Clorură de niobiu (V).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 24 februarie 2020; verificările necesită 2 modificări .
Clorura de niobiu (V).

Imaginea dimerului de clorură de niobiu(V).
General

Nume sistematic		 clorură de niobiu​(V)​, pentaclorură de niobiu
Chim. formulă NbCl5 _ _
Proprietăți fizice
Stat cristale de ac galben
Masă molară 270,17 g/ mol
Densitate 2,75 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 204,7°C
 •  fierbere 254 [1]  °C
 •  clipește neinflamabil °C
Entalpie
 •  educaţie -797,47 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • in apa în descompunere
 • în alte substanţe solubil în alcool , HCl , cloroform , CCl 4 , tetraclorură de carbon , disulfură de carbon , acid sulfuric , eter , acid acetic
Structura
Structură cristalină trigonal bipiramidal
Clasificare
Reg. numar CAS 10026-12-7
PubChem 24818
Reg. numărul EINECS 233-059-8
ZÂMBETE   CI[Nb](CI)(CI)(CI)CI
InChI   InChI=1S/5ClH.Nb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5YHBDIEWMOMLKOO-UHFFFAOYSA-I
RTECS QU0350000
ChemSpider 23203 și 8374796
Siguranță
Pictograme BCE
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de niobiu(V) ( pentaclorura de niobiu ) este un solid chimic anorganic binar , cristalin , cel mai adesea galben. Este o sare a acidului clorhidric și a niobiului . Formula chimică NbCl 5 .

Structură și proprietăți

Clorura de niobiu(V) este higroscopică și ușor hidrolizată.

În stare solidă, pentaclorura de niobiu este un dimer cu atomi de clor „punți” (vezi imaginea), adică molecula reală are formula Nb 2 Cl 10 . Fiecare niobiu este înconjurat de șase ioni de clorură, dar coordonarea octaedrică este semnificativ distorsionată (vezi imaginea structurală).

Lungimile legăturilor ecuatoriale Nb–Cl sunt de 0,225 nm (terminal) și, respectiv, 0,256 nm (punte). Lungimea legăturii niobiu-clor în afara planului este de 0,2292 nm și formează un unghi de 83,7° cu planul ecuatorial al moleculei. Unghiul de „punte” Nb—Cl—Nb este de 101,3°. Doi atomi de clor acționează ca un ligand de „punte” . Distanța dintre atomii de Nb este de 0,3988 nm, ceea ce indică absența interacțiunii dintre centrii metalici. NbBr5 , TaCl5 și TaBr5 sunt izostructurale în raport cu pentaclorură de niobiu, dar NbI5 și TaI5 au structuri diferite .

Obținerea

Pentaclorura de niobiu se obține prin clorurare directă a niobiului metalic la o temperatură de 300 până la 350 °C:

Se obține și prin încălzirea unui amestec de Nb 2 O 5 cu cărbune într-un curent de clor:

Poate fi obținut prin clorurarea pentoxidului de niobiu în prezența carbonului la 300 °C. Substanțele obținute conțin o cantitate mică de triclorura de niobiu (NbOCl 3 ) .

Pentaclorura de niobiu poate fi purificată din impuritățile rămase în urma reacțiilor prin sublimare . Poate fi obținut prin clorurarea niobiului, a feroaliajelor de niobiu, precum și a materiilor prime tantalit-columbit. [2]

Utilizare

Compusul este utilizat în chimia organică ca acid Lewis în activarea alchenelor pentru reacțiile carbonil și reacția Diels-Alder . Clorura de niobiu poate genera compuși n-aciliminiu din  anumite pirolidine , care sunt substraturi pentru nucleofili , cum ar fi aliltrimetilsilan , indol sau enol silil eter . )  din benzofenonă .  

Pentaclorura de niobiu este folosită ca materie primă în producția chimică pentru a produce niobiu pur.

Note

  1. ↑ Cei mai importanți compuși ai niobiului. (link indisponibil) . Consultat la 3 aprilie 2010. Arhivat din original pe 3 mai 2006. 
  2. ↑ Brevete ale Federației Ruse . Preluat: 3 aprilie 2010.
 Compușii niobiului