Ion hidroxid

ion hidroxid

General
Chim. formulă	HO⁻
Clasificare
numar CAS	14280-30-9
PubChem	961
ChemSpider	936
CHEBI	16234
banca de droguri	DB14522
ZÂMBETE
[OH-]
InChI
InChl=1S/H20/h1H2/p-1
Datele se bazează pe condiții standard (25 ℃, 100 kPa) dacă nu este menționat altfel.

Ionul hidroxid ( anion hidroxid , ion hidroxid ) este un ion hidroxid încărcat negativ OH- .

Ionul hidroxid există izolat în faza gazoasă , este localizat în rețeaua cristalină a hidroxizilor și a sărurilor bazice , se formează în soluții apoase ca urmare a disocierii electrolitice a apei și/sau hidroxizilor dizolvați.

Prezența într-o soluție apoasă a ionului OH - în concentrații care depășesc 10 -7 mol / litru duce la o reacție alcalină a soluției.

În reacțiile complexe de formare , ionul hidroxid poate acționa ca un ligand [1] .

Structura cristalină stratificată liberă a hidroxizilor este o consecință a polarizabilității ridicate și a razei ionice mari a anionului hidroxid.

Echilibre ionice în faza gazoasă

În faza gazoasă are loc o reacție de echilibru, care caracterizează stabilitatea termică a ionului hidroxid.

{\mathsf {OH^{-}\rightarrow OH+e^{-))}

Dependența constantei de echilibru (K p ) de temperatura absolută (T) [2] :

T,k	1000	2000	3000	4000	5000	6000
Cr	1,66 10 −7	2,34 10 −2	1,94	2.23 10	1.11 10 2	3,56 10 2

Disocierea electrolitică a bazelor

În timpul disocierii electrolitice a bazelor, se formează cationi metalici și ioni de hidroxid comuni tuturor bazelor :

{\mathsf {NaOH\rightleftarrows Na^{+}+OH^{-}}}

{\mathsf {Ba(OH)_{2}\rightleftarrows Ba^{2+}+2OH^{-))}

Astfel, bazele pot fi definite ca compuși chimici care dau ioni de hidroxid într-o soluție apoasă.

Disocierea electrolitică a bazelor se caracterizează prin constanta de disociere în soluții apoase K B [3] :

Baza	LiOH	NaOH	Ca(OH) 2	Sr(OH) 2	Ba(OH) 2	NH4OH _ _
KB , la 25° C	6,75 10 −1	5.9	4,3 10 −2	1,5 10 −1	2,3 10 −1	1,79 10 −5

Proprietățile chimice ale ionului hidroxid

Principala reacție la care ia parte ionul hidroxid este neutralizarea acizilor și bazelor:

{\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}

sau sub formă ionică:

{\mathsf {OH^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O))

Ultima expresie este o ecuație generală pentru reacțiile de neutralizare și arată că în toate cazurile când ionii H + se întâlnesc cu ionii OH - hidroxid , aceștia se combină în molecule de apă aproape nedisociate. În reacție, ionul hidroxid prezintă proprietățile unui nucleofil - un reactiv chimic abundent din punct de vedere electric, capabil să interacționeze cu electrofilii (compuși cu deficit de electroni) conform mecanismului donor-acceptor , ducând la formarea unei legături chimice covalente .

Ionul hidroxid ia parte la reacțiile de substituție nucleofilă bimoleculară . De exemplu, atomul de oxigen al ionului hidroxid donează o pereche de electroni pentru a se lega de atomul de carbon din molecula de brometan:

Reacții tipice de substituție nucleofilă:

Formarea alcoolilor din halocarburi:

{\mathsf {C_{2}H_{5}Br+OH^{-}\rightarrow C_{2}H_{5}OH+Br^{-)))

Formarea cetonelor:

{\mathsf {CH_{3}CBr_{2}CH_{3}+2OH^{-}\rightarrow (CH_{3})_{2}O+2Br^{-}+H_{2}O }}

Formarea acizilor carboxilici:

{\mathsf {CH_{3}CCl_{3}+3OH^{-}\rightarrow CH_{3}COOH+3Cl^{-}+H_{2}O))

Saponificarea esterilor:

{\mathsf {CH_{3}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}\rightarrow CH_{3}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH))

Note

↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constantele substanțelor anorganice: o carte de referință. - M. : Butard, 2006. - S. 595-596.
↑ Manualul unui chimist. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M. - L . : „Chimie”, 1964. - T. 3. - S. 75. - 1008 p.
↑ Manualul unui chimist. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M. - L . : „Chimie”, 1964. - T. 3. - S. 81. - 1008 p.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 p.