Hidrogen persulfurat

Hidrogen persulfurat
General

Nume sistematic		 dihidrogen disulfurat, hidrogen disulfurat
Nume tradiționale persulfan, hidrogen persulfurat, hidrogen sulfurat, hidrogen sulfurat
Chim. formulă H2S2 _ _ _
Proprietăți fizice
Stat lichid galben
Masă molară 66,14 g/ mol
Densitate (la 25 °C) 1,3279 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea -89,6°C
 •  fierbere (344K, 159°F) 70,7°C
Clasificare
Reg. numar CAS 13465-07-1
PubChem 108196
ZÂMBETE   SS
InChI   InChl=1S/H2S2/c1-2/h1-2HBWGNESOTFCXPMA-UHFFFAOYSA-N
CHEBI 33114
ChemSpider 97274
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Hidrogenul persulfurat ( persulfan , perserohidrogen , hidrogen sulfurat ) este un compus chimic binar anorganic de hidrogen și sulf . Formula chimica

Proprietăți fizice

Lichid greu de fiert ușor de culoare galbenă, cu miros neplăcut. Se dizolvă bine sulful fără a reacționa cu el.

Structura

Structura persulfurei de hidrogen este similară cu cea a peroxidului de hidrogen : doi atomi de sulf central și doi atomi de hidrogen exterior. Legătura din compusul H-S-S are un unghi diedric aproape standard de 90°.

Unghiul oblic al moleculei de H2S2 este de 90,6°, comparativ cu 113,7 ° pentru H2O2 . Lungimea legăturii dintre doi atomi O–O, O–H, S–S și S–H este de 1,490, 0,970, 2,055 și , respectiv , 1,352 angstromi [1] [2] .

Sinteză și reacții

Hidrogenul persulfurat poate fi obținut prin dizolvarea polisulfurilor metalelor alcaline sau alcalino -pământoase în apă . Când este amestecat cu acid clorhidric concentrat la o temperatură de -15 °C, un ulei galben format dintr-un amestec de polisulfani (H2Sx , unde x > 1 ) se va depune sub stratul de apă. Condensarea fracționată a acestui ulei va permite separarea persulfurei de hidrogen de alte polisulfuri (în principal trisulfură) [3] [4] .

Hidrogenul persulfurat se descompune cu ușurință la temperatura ambiantă în hidrogen sulfurat și sulf [4] :

În chimia organică, hidrogenul persulfurat este adăugat la alchene pentru a da disulfuri organice și tioli [5] .

Tunnelul cuantic și suprimarea acesteia în disulfura de deuteriu

Forma deuteră a hidrogenului disulfurat DSSD are o geometrie similară cu omologul său ușor de hidrogen HSSH, dar timpul de tunel între formele chirale stânga și dreapta ( enantiomeri ) este mai lung, ceea ce face ca disulfura de deuteriu să fie un obiect convenabil pentru observarea efectului cuantic Zeno (suprimare). a evoluţiei unui sistem cuantic datorită observării frecvente) . Trost și Hornberger [6] au arătat că o moleculă izolată de D 2 S 2 ar trebui să oscileze spontan între două forme chirale cu o perioadă de 5,6 milisecunde (frecvență 176 Hz ), în timp ce prezența unei cantități mici de heliu inert stabilizează aceste stări cuantice, deoarece ciocnirile atomilor de heliu cu o moleculă pot fi gândite ca o „observare” a chiralității actuale a moleculei. Aceste „observații” suprimă evoluția spontană a unei stări chirale la alta [1] Arhivat 30 mai 2016 la Wayback Machine , dacă sunt repetate suficient de des în comparație cu perioada de oscilație (în special, la o temperatură de 300 K, presiunea heliului). ar trebui să depășească 1,6× 10 −8 bar ).

Efecte asupra sănătății

Hidrogenul persulfurat a fost descris ca „care are un miros iritant” care este similar cu camforul sau clorurile de sulf ( S 2 Cl 2 ), provocând „lacrimație și o senzație de arsură în nas” [4] . Dacă este prezent în concentrații mari, pot rezulta amețeli, dezorientare și eventual pierderea cunoștinței [7] .

Note

  1. ↑ Davies, DW Spectrele fotoelectronilor de peroxid de hidrogen și disulfură de hidrogen: calcule ab initio. - Scrisori de fizică chimică, 1974. - S. 520-522 . - doi : 10.1016/0009-2614(74)80093-X .
  2. ↑ P. Lazzeretti și R. Zanasi. Despre calculul energiilor care încalcă paritatea în moleculele de peroxid de hidrogen și hidrogen disulfurat în cadrul aproximării aleatorii de fază. - Scrisori de fizică chimică, 1997. - Vol. 279 . - S. 349-354 . - doi : 10.1016/S0009-2614(97)01060-9 .
  3. ↑ De, A.K. A Text Book of Anorganic Chemistry  (neopr.) . — ISBN 9788122413847 .
  4. ↑ 1 2 3 Walton și Parson. Prepararea și proprietățile persulfurilor de hidrogen. — J. Amer. Chim. Soc., 1921. - Ediţia. 43 . - S. 2539-2548 . - doi : 10.1021/ja01445a008 .
  5. ↑ Hazardous Reagents Arhivat 28 aprilie 2012 la Wayback Machine , Robinson Brothers
  6. ↑ J. Trost și K. Hornberger. Paradoxul lui Hund și stabilizarea colizională a moleculelor chirale // Phys. Rev. Let.. - 2009. - Vol. 103. - P. 023202. - doi : 10.1103/PhysRevLett.103.023202 . - arXiv : 0811.2140 .
  7. ↑ Stein, Wilkinson, G. Seminarii în psihiatrie generală a adulților. - Colegiul Regal al Psihiatrilor, 2007. - ISBN 9781904671442 .