Acidul cromic

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 decembrie 2019; verificările necesită 7 modificări .

Acidul cromic


General
Chim. formulă	H2CrO4 _ _ _
Proprietăți fizice
Stat	pete roșii dure
Masă molară	118,00958 g/ mol
Densitate	1,201 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	197°C
• descompunere	387 ± 1℉ [1] și 482 ± 1℉ [1]
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	166,66 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7738-94-5
PubChem	24425
Reg. numărul EINECS	231-801-5
ZÂMBETE	O=[Cr](=O)(O)O
InChI	InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	33143
ChemSpider	22834
Siguranță
LD 50	51 mg/kg
Toxicitate	Foarte toxic și cancerigen
Pictograme BCE
NFPA 704	0 patru unu COR
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Acidul cromic este o substanță cristalină roșie . Formula chimică H2CrO4 . _ În soluții apoase are o culoare galbenă. Izolat în stare liberă prin răcirea soluțiilor apoase saturate de cromat .

Sărurile acidului cromic se numesc cromați . Oxidant puternic. Toxic, cancerigen.

Proprietăți

Chimic

Acidul cromic este un electrolit de putere medie . Acizii izopolicromici există în soluții apoase de culoare roșie. Sărurile acidului cromic sunt agenți oxidanți puternici , otrăvitori. În acidul cromic , starea de oxidare a cromului este +6. Cromul, ca majoritatea metalelor de tranziție , poate exista în mai multe stări de oxidare. Starea de oxidare +6 este cea mai mare pentru crom ; starea de oxidare +3 este cea mai stabilă. În starea de oxidare +2, cromul este un agent reducător. Reacțiile cu oxizi bazici și hidroxizi de sodiu și potasiu , de exemplu, oxizii amfoteri și hidroxidul de zinc cu hidroxidul de aluminiu în prezența acestuia sau în reacție cu acidul cromic se vor comporta ca baze slabe . Produșii de reacție sunt apă și cromați metalici . Acidul cromic corespunde sărurilor - cromați , acizilor izopolicromici - izopolicromaților (de asemenea , dicromații, compușii izopoli ).

Obținerea

${\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CrO_{4)))$
${\mathsf {3CrF_{4}+10H_{2}O\longrightarrow 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow ))$ La fierbere
${\mathsf {3CrF_{5}+11H_{2}O\longrightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF))$

Aplicație

Soluțiile de acid cromic sunt utilizate în cromarea electrolitică și producerea de crom prin electroliză . Acidul cromic este un intermediar în cromarea și este, de asemenea, utilizat în forjarea ceramicii și compozițiile de sticlă colorată. Deoarece o soluție de acid cromic în acid sulfuric (cunoscut și ca „acid sulfocromic”) este un agent oxidant puternic, acest amestec poate fi folosit pentru curățarea sticlei de laborator sau pentru a dizolva reziduurile organice insolubile.

De asemenea, soluțiile de acid cromic sunt un reactiv de înaltă calitate pentru argint, aplicat într-un strat subțire pe metal. Dacă produsul este fabricat din argint, pe el apare o pată roșie de sânge în punctul de contact cu reactivul. Cu cât argintul este mai pur, cu atât culoarea este mai intensă.

Acidul cromic este folosit pentru a produce:

crom metal de înaltă puritate ,
catalizatori ,
crom electrolitic ,
materiale superdure,
în producția de turnare ca parte a turnării și a nisipurilor de miez,
pentru procesele de cromare , cromare și pasivare ,
pentru procesele de decapare .

Securitate

Acidul cromic este foarte toxic și cancerigen , la fel ca toți compușii de crom hexavalent. Ca toți acizii, are și un efect coroziv .

Doza letală (DL50) este de 51 mg/kg.

În Rusia, toți compușii cromului hexavalent aparțin primei clase de pericol.

Note

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0138.html