Iodură de mercur (I).

Dirtuti iodură (2+)

Nume sistematic	Dirtuti iodură (2+)
Alte nume	Dirtuti diiodură; iodură de mercur (I).
Formula chimica	Hg 2 I 2
Aspect	cristale galbene
Proprietăți
Masă molară	654,99 g / mol
Temperatura de sublimare	140 °C (413,15 K)
Temperatura de descompunere	290 °C (563,15 K)
Densitate	7,683 g/cm³
Solubilitate în apă	1,6⋅10 −8 g/100 ml
Produs de solubilitate	5,4⋅10 −29
Date toxicologice
MPC	în aerul zonei de lucru 0,2 mg/m³; în aerul atmosferic 0,0003 mg/m³; în apa rezervoarelor 0,001 mg/l
Structura
Celulă de cristal	tetragonală
Proprietăți termodinamice
Entalpia standard de formare	−121 kJ/mol
Entropia molară standard	+235 J/(K mol)
Energia de formare standard Gibbs	−111 kJ/mol
Clasificare
Număr de înregistrare CAS	15385-57-6
Număr de înregistrare CE	239-409-6
Siguranță
fraze R	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-fraze	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Pictograme de pericol
Acolo unde nu sunt indicate, datele sunt date în condiții standard (25 °C, 100 kPa).

Iodura de mercur (I), iodura de dirtuti (2+), diiodura de dirtuti este o substanță anorganică cu formula , un compus de mercur și iod . Aparține clasei de compuși binari , poate fi considerat ca un dimer al unei sări de mercur monovalent și acid iodhidric . Substanță cristalină galbenă. ${\mathsf {Hg_{2}I_{2)})$

Proprietăți fizice

Iodura de mercur(I) în condiții normale este o substanță solidă galbenă foarte volatilă, insolubilă în apă ( solubilitate 1,6⋅10 −7 g/l), etanol , eter [1] [2] , solubilă în ulei de ricin [3] . Nu formează hidrați cristalini .

Are un sistem de rețea cristalină tetragonală ( grup spațial I 4/mmm, a = 0,695 nm, c = 1,157 nm, Z = 2) [3] .

Proprietăți chimice

Iodura de mercur(I) nu reacționează cu alcalii , soluția de amoniac , acizii diluați [1] .

Reacţionează:

cu acid azotic concentrat

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HI\ +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}

cu acid sulfuric concentrat fierbinte

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2SO_{2} \uparrow +\ 4H_{2}O}}

cu soluție concentrată de iodură de potasiu

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 2KI\ \longrightarrow \ K_{2}[HgI_{4}]\ +\ Hg\downarrow ))

La lumină, se descompune în iodură de mercur (II) și mercur metalic :

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg))

Obținerea

Iodura de mercur(I) poate fi obținută: [1]

folosind reacții de schimb ionic , de exemplu, precipitarea cu iodură de potasiu dintr-o soluție de azotat de mercur (I) în acid azotic diluat

{\mathsf {Hg_{2}(NU_{3})_{2}+\ 2KI\longrightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3)))

interacțiunea mercurului metalic cu iodul din etanol (precipitate de iodură de mercur(I))

{\mathsf {3Hg\ +\ 2I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg_{2}I_{2}\downarrow ))

Aplicație

Iodura de mercur(I) este utilizată la fabricarea lămpilor fluorescente [3] .

Toxicitate

Iodura de mercur (I) este o substanță foarte toxică. Efectul toxic se manifestă prin ingerare, inhalare de praf sau vapori, contact cu pielea. Atunci când sunt ingerate prin una dintre metodele de mai sus, rinichii, tractul gastrointestinal și sistemul nervos sunt în principal afectați. Foarte toxic pentru organismele acvatice, provoacă modificări negative pe termen lung în mediul acvatic.

MPC este (în termeni de Hg): în aerul zonei de lucru 0,2 mg/m³, în aerul atmosferic 0,0003 mg/m³, în apa rezervoarelor 0,001 mg/l [3] .

Note

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacții ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Butarda, 2007. - S. 207 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constants of anorganic substances: a reference book / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Halogenuri de mercur la xumuk.ru] . (nedefinit)