Iodură de titan (IV).

Iodură de titan (IV).

General
Nume sistematic	iodură de titan (IV).
Nume tradiționale	iodură de titan
Chim. formulă	TiI 4
Proprietăți fizice
Stat	cristale roșu-brun
Masă molară	555,50 g/ mol
Densitate	4,40 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	150; 155°C
• fierbere	377; 377,1; 379,5°C
Mol. capacitate termică	125,55 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-385 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	7720-83-4
PubChem	111328
Reg. numărul EINECS	231-754-0
ZÂMBETE	[Ti+4].[I-].[I-].[I-].[I-]
InChI	InChI=1S/4HI.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4NLLZTRMHNHVXJJ-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	99888 și 8134982
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Iodura de titan(IV) este un compus anorganic, o sare a titanului metalic și a acidului iodhidric cu formula TiI 4 , cristale roșu-brun, solubile în apă rece, reacționează cu apa fierbinte.

Obținerea

Reacția iodului și a titanului:

{\mathsf {Ti+2I_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ TiI_{4)))

Reacția iodului și a carburei de titan :

{\mathsf {TiC+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TiI_{4}+C}}

Dizolvarea clorurii de titan (IV) într-un exces de acid iodhidric concentrat:

{\mathsf {TiCl_{4}+4HI\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ TiI_{4}+4HCl}}

Reacția dintre dioxidul de titan și iodura de aluminiu :

{\mathsf {3TiO_{2}+4AlI_{3}\ {\xrightarrow {t)}\ 3TiI_{4}+2Al_{2}O_{3)))

Proprietăți fizice

Iodura de titan (IV) formează cristale cubice roșii-maronii , parametrii celulei a = 1,202 nm, Z = 8.

Solubil în apă rece, reacționează cu apa fierbinte.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {TiI_{4}\ {\xrightarrow {550-1100^{o}C}}\ Ti+2I_{2)))

Reactioneaza cu apa fierbinte:

{\mathsf {TiI_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4HI}}

reactioneaza cu acidul sulfuric :

{\mathsf {3TiI_{4}+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3TiOSO_{4}\downarrow +6I_{2}\downarrow +2S\downarrow +5H_{2} O}}

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {TiI_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4NaI+H_{2}O))

Cu ioduri de metale alcaline formează hexaiodotitanati :

{\mathsf {TiI_{4}+2KI\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}[TiI_{6}]}}

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Cei mai importanți compuși de titan

Borura de titan (II) (TiB 2 )
Bromură de titan (II) ( TiBr2 )
Bromură de titan (III) ( TiBr3 )
Bromură de titan (IV) ( TiBr4 )
Hidrură de titan (II) ( TiH2 )
Hidrură de titan (IV) (TiH 4 )
Hidroxid de titan(II) (Ti(OH) 2 )
Hidroxid de titan(III) (Ti(OH) 3 )
Dihidroxid de titan (TiO(OH) 2 )
disilicid de titan (TiSi 2 )
Iodură de titan (II) (TiI 2 )
Iodură de titan (III) (TiI 3 )
Iodură de titan (IV) (TiI 4 )
Carbură de titan (TiC)
Nitrură de titan (TiN)
Oxid-sulfat de titan ( TiOSO4 )
Oxid de titan (II) (TiO)
Oxid de titan (III) (Ti 2 O 3 )
Oxid de titan (IV) ( TiO2 )
Sulfat de titan ( III) (Ti2 ( SO4 ) 3 )
Sulfat de titan(IV) (Ti( SO4 ) 2 )
sulfură de titan (II) (TiS)
sulfură de titan (III) (Ti 2 S 3 )
sulfură de titan (IV) ( TiS2 )
Titanat de bariu (BaTiO3 )
Titanat de calciu (CaTiO3 )
Titanat de plumb (PbTiO3 )
Titanat de stronțiu (SrTiO3 )
Titanate
Acid titanic ( H4TiO4 ) _
fosfură de titan (III) (TiP)
Fluorura de titan (II) ( TiF2 )
Fluorura de titan (III) ( TiF3 )
Fluorura de titan (IV) ( TiF4 )
Clorură de titan (II) ( TiCl2 )
Clorură de titan (III) ( TiCl3 )
Clorură de titan (IV) ( TiCl4 )
Titanat de zirconat de plumb (Pb(Zr x Ti 1 - x O 3 )