Iodometrie

Iodometria este o metodă titrimetrică (volumică) pentru determinarea substanțelor pe baza reacțiilor de oxidare-reducere (un fel de oxidimetrie ) cu participarea iodului sau a iodurii de potasiu :

{\mathsf {I_{3}^{-}+2e^{-}\rightleftarrows 3I^{-)))

Potențialul standard al electrodului acestei reacții este de +0,545 V [1] .

Pentru reacție

{\mathsf {I_{2}+2e^{-}\rightarrow 2I^{-)))

potenţialul standard al electrodului este de +0,536 V [1] .

Titrarea iodometrică directă direct cu soluție de I 2 poate fi utilizată, în special, pentru titrarea agenților reducători în prezența unui exces de KI:

Această metodă determină concentrația de As (III), Sn (II), Sb (III), sulfuri , sulfiți , tiosulfați etc.:

{\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O+I_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HI))

De asemenea, este posibil să se determine agenți reducători cu un exces de iod, a căror cantitate nereacționată este determinată prin titrarea tiosulfatului de sodiu [K1] .

Titrarea iodometrică indirectă este utilizată pentru titrarea agenților oxidanți; în acest caz, analiții reacționează cu un exces de KI pentru a forma iod, care este titrat cu o soluție de tiosulfat de sodiu . Această metodă este utilizată pentru a determina concentrația de Cu(II), H 2 O 2 , Br 2 , BrO 3 - , ClO -

{\mathsf {2KI+H_{2}O_{2}\rightarrow 2KOH+I_{2)))

\mathsf{2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI}

Metoda iodometrică de analiză este, de asemenea, utilizată pentru a determina concentrația ionilor H + :

{\mathsf {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O))

Metoda iodometrică de analiză stă și la baza metodei Fisher pentru determinarea apei în solvenți organici.

Determinarea punctului final al unei titrari

Cel mai obișnuit indicator pentru determinarea punctului final al titrarii este amidonul , care formează un aduct albastru închis viu colorat cu iod. Alți indicatori sunt cumarina , derivați ai α-pironei. Punctul final al titrării se determină și prin metode fizico-chimice de analiză - potențiometric , amperometric etc.

Erorile în determinarea punctului final al titrarii sunt asociate cu volatilitatea iodului, posibilitatea modificării concentrației de iodură de potasiu datorită oxidării acesteia cu oxigenul atmosferic, descompunerea tiosulfatului de sodiu într-un mediu acid sau reacția tiosulfatului de sodiu. cu iod într-un mediu alcalin după un mecanism de reacție diferit.

Comentarii

↑ Ideea de a folosi în titrimetrie reacția de tranziție a iodului la ioduri în prezența amidonului a fost propusă de botanistul francez Gouton de la Billardiere (1826) pentru determinarea înălbitorului [2] [3] . Aplicarea sistematică a metodei iodometrice în analiza chimică a început cu lucrările lui Dupasquier , care a folosit iodometria pentru determinarea hidrogenului sulfurat în apă (1840) [4] . În 1853 Bunsen a propus iodometria ca metodă generală de determinare a agenților oxidanți; Bunsen a folosit acid sulfuric pentru a titra iodul eliberat [3] . Tiosulfatul de sodiu ca reactiv pentru titrarea iodului a fost propus în 1853 de Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890 [2] [5] [6] .

Note

↑ 1 2 Lurie Yu. Yu. Manual de chimie analitică. - 6. - M .: Chimie, 1989. - 448 p. — 50.000 de exemplare. — ISBN 5-7245-0000-0 .
↑ 1 2 Zolotov Yu. A., Vershinin V. I. , Istoria și metodologia chimiei analitice, 2007 , p. 61.
↑ 1 2 Sabadvari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , p. 148.
↑ Sabadwari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , p. 148-149.
↑ Sabadwari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , p. 149-150.
↑ Petrashen V.I. , Analiza volumetrică, 1946 , p. 246.

Literatură

Zolotov Yu. A. , Vershinin V. I. Istoria și metodologia chimiei analitice. - M . : Academia, 2007. - 463 p. - ISBN 978-5-7695-3581-9 .
Petrashen V.I. Analiză volumetrică . - M. - L .: Goshimizdat , 1946. - 292 p.
Sabadvari F., Robinson A. Istoria chimiei analitice. — M .: Mir , 1984. — 304 p.
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .