Tiosulfat de sodiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 19 februarie 2022; verificările necesită 6 modificări .
Tiosulfat de sodiu
General

Nume sistematic		 tiosulfat de sodiu
Nume tradiționale hiposulfit
Chim. formulă Na 2 S 2 O 3 , Na 2 S 2 O 3 5H 2 O (hidrat cristalin)
Proprietăți fizice
Masă molară 158,11 g/ mol
Densitate 2,345 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 48,5 °C (pentahidrat)
 • descompunere 300 °C [1]
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • in apa 70,1 20 ; 229 80  g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS 7772-98-7
PubChem 24477
Reg. numărul EINECS 231-867-5
ZÂMBETE   [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
InChI   InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E539
RTECS XN6476000
CHEBI 132112
ChemSpider 22885
Siguranță
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 unu 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Tiosulfatul de sodiu ( anticlor , hiposulfit , sulfidotrioxosulfat de sodiu , sulfat de sodiu ) este un compus anorganic , o sare de sodiu și acid tiosulfuric cu formula chimică Na 2 S 2 O 3 sau Na 2 SO 3 S , formează un hidrat de Na cristalin al compoziției 2 S 2 O 3 5H 2 O. Aplicat medicinei, fotografiei și altor industrii.

Context istoric

Tiosulfatul de sodiu a fost probabil obținut pentru prima dată în 1799 de către Chaussier , care a încălzit sulfatul de sodiu cu cărbune. În 1877, Wagner a recomandat denumirea de „tiosulfuric” pentru acidul corespunzător, după care termenul „tiosulfat de sodiu” a înlocuit aproape complet denumirea anterioară „hiposulfit de sodiu” din literatura de specialitate [2] . Tiosulfatul de sodiu ca reactiv pentru titrarea iodului a fost propus în 1853 de Schwartz (Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890) [3] .

Obținerea

apoi, conform reacției de mai sus, sulfitul de sodiu adaugă sulf, formând tiosulfat de sodiu.

În același timp, în timpul acestei reacții, se formează polisulfuri de sodiu (ele dau soluției o culoare galbenă). Pentru distrugerea lor, SO2 este trecut în soluție .

Proprietăți fizice și chimice

Are aspectul unor cristale incolore. Formează trei modificări: monoclinic α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, grupa spațială P2 1 /c), precum și β și γ. α-modificarea se transformă în β la 330°C, β se transformă în γ la 380°C. Densitatea modificării α este de 2,345 g/cm 3 [4] .

Foarte solubil în apă: 50,1 g/100 ml (0°C), 70,2 g/100 ml (20°C), 231,8 g/100 ml (80°C) [4] , proces de dizolvare endotermă .

Masa molara 248,17 g/mol (pentahidrat). La 48,5 °C, hidratul cristalin se dizolvă în apa sa de cristalizare, formând o soluție suprasaturată; deshidratat la aproximativ 100 ° C.

Când este încălzit la 220 ° C, se descompune conform schemei:

Tiosulfatul de sodiu este un agent reducător puternic. Cu agenți oxidanți puternici, cum ar fi clorul liber, se oxidează la sulfați sau acid sulfuric :

Agenții oxidanți cu acțiune mai slabă sau mai lentă, cum ar fi iodul , sunt transformați în săruri ale acidului tetrationic :

Reacția de mai sus este foarte importantă, deoarece servește drept bază pentru iodometrie . Trebuie remarcat faptul că într-un mediu alcalin, tiosulfatul de sodiu poate fi oxidat cu iod la sulfat.

Este imposibil să izolați acidul tiosulfuric (tiosulfat de hidrogen) prin reacția tiosulfatului de sodiu cu un acid puternic, deoarece este instabil și se descompune imediat în apă, sulf și dioxid de sulf:

Aplicație

Vezi și

Note

  1. ↑ TIOSULFAT DE SODIU
  2. ↑ Acid tiosulfuric
  3. ↑ Petrashen V.I. , Analiza volumetrică, 1946 , p. 246.
  4. ↑ 1 2 Kulikova, 1992 .
  5. ↑ Gurlev, 1988 , p. 297.

Literatură

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii