carbură de beriliu | |
---|---|
General | |
Nume sistematic |
carbură de beriliu |
Chim. formulă | Fii 2 C |
Şobolan. formulă | Fii 2 C |
Proprietăți fizice | |
Stat | solid |
Masă molară | 30,03536 g/ mol |
Densitate | 2,24 g/cm³ |
Proprietati termice | |
Temperatura | |
• topirea | 2400°C |
Clasificare | |
Reg. numar CAS | 506-66-1 |
PubChem | 68173 |
Reg. numărul EINECS | 208-050-7 |
ZÂMBETE | [Fi]=C=[Fii] |
InChI | InChI=1S/C.2BeUQVOJETYKFAIRZ-UHFFFAOYSA-N |
ChemSpider | 61480 |
Siguranță | |
Toxicitate | otrăvitoare |
NFPA 704 |
![]() |
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. |
Carbura de beriliu ( ing. Carbura de beriliu ) este un compus chimic anorganic binar de beriliu și carbon cu formula Be 2 C.
Pe lângă carbura de beriliu Be 2 C, care face obiectul acestui articol, există date despre producția de carbură de beriliu BeC 2 în reacția acetilenei cu beriliul la o temperatură de 400°C [1] .
Carbura de beriliu este un cristal colorat, a cărui culoare poate fi de la chihlimbar la maro închis, în funcție de conținutul de impurități de carbon. Carbura groso-cristalină în aer, chiar umed, este foarte stabilă, dar în stare de pulbere în aer umed se descompune rapid [2] .
Are o duritate mare, mai mare decât carbura de siliciu și doar puțin inferioară durității carburii de bor și a diamantului [2] [3] .
Carbura de beriliu poate fi considerată ca un derivat al metanului . Astfel de compuși pot forma doar ioni mici, deci pentru Mg 2+ și Ca 2+ sunt cunoscuți doar derivații de acetilenă MgC 2 și CaC 2 [2] .
Carbura de beriliu Be 2 C se obține prin încălzirea pulberii de beriliu cu funingine la 1700 ° C într-o atmosferă neutră:
Se poate obține și prin reacția oxidului de beriliu cu carbonul la temperaturi peste 1500 ° C:
Carbura de beriliu este destul de reactivă. La 1000 ° C interacționează cu azotul :
Într-o atmosferă de halogeni , cu excepția iodului, carbura de beriliu se transformă într-o halogenură, eliberând carbon :
Când interacționează cu halogenuri de hidrogen , se formează halogenură și metan :
carbura de beriliu se hidrolizează lent cu apă și acizi diluați cu eliberare de metan:
în alcaline concentrate fierbinți, carbura de beriliu se dizolvă cu formarea de berilați de metale alcaline și metan:
Carbura de beriliu poate servi ca material structural refractar , deoarece în absența umidității și a oxigenului nu se descompune până la 2100 ° C.
Carbura de beriliu Be 2 C este foarte toxică în concentrații mari. Este un iritant. La fel ca mulți alți compuși de beriliu, este foarte periculos pentru mediu.
de beriliu | Compuși|
---|---|
Aluminat de beriliu (BeAl 2 O 4 ) Acetat de beriliu ( Be( CH3COO ) 2 ) Borura de beriliu (BeB 2 ) Bromură de beriliu ( BeBr2 ) Hidrură de beriliu ( BeH2 ) Bicarbonat de beriliu (Be( HCO3 ) 2 ) Hidroxid de beriliu (Be(OH) 2 ) Ortofosfat hidrogen de beriliu ( BeHPO4 ) Dihidroortofosfat de beriliu ( Be ( H2PO4 ) 2 ) Dimetilberiliu (Be ( CH3 ) 2 ) Iodură de beriliu (BeI 2 ) Carbură de beriliu (Be 2 C) Carbonat de beriliu (BeCO 3 ) Nitrat de beriliu (Be(NO 3 ) 2 ) Nitrură de beriliu (Be 3 N 2 ) Oxalat de beriliu (BeC 2 O 4 ) Oxid de beriliu (BeO) Oxid de beriliu-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Oxid de beriliu-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Ortosilicat de beriliu (Be 2 SiO 4 ) Peroxid de beriliu ( BeO2 ) Perclorat de beriliu (Be(ClO 4 ) 2 ) Selenat de beriliu (BeSeO4 ) Selenura de beriliu (BeSe) Siliciură de beriliu (Be 2 Si) Sulfat de beriliu ( BeSO4 ) sulfură de beriliu (BeS) sulfit de beriliu ( BeSO3 ) Telurura de beriliu (BeTe) Tetrafluoroberilat de amoniu (NH4 ) 2 [ BeF4 ] ) tetrafluoroberilat de potasiu K 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilat de litiu Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilat de sodiu Na2 [ BeF4 ] ) Fosfat de beriliu (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorura de beriliu ( BeF2 ) Clorura de beriliu ( BeCl2 ) Citrat de beriliu ( BeC6H6O7 ) _ _ |