Fluorură de beriliu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 20 februarie 2022; verificările necesită 5 modificări .

fluorură de beriliu

General
Nume sistematic	fluorură de beriliu
Abrevieri	Masă sticloasă higroscopică incoloră
Nume tradiționale	Fluorura de beriliu
Chim. formulă	BeF2 _
Proprietăți fizice
Masă molară	47,01 g/ mol
Densitate	1,986 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	554°C
• fierbere	1169°C
Mol. capacitate termică	51,84 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-1027 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	84,6 25 g/100 ml
• în etanol	slab solubil
Structura
Structură cristalină	trigonal, de tip α-quartz
Clasificare
Reg. numar CAS	7787-49-7
PubChem	24589
Reg. numărul EINECS	232-118-5
ZÂMBETE	[Fii+2].[F-].[F-]
InChI	InChI=1S/Be.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2800000
CHEBI	49499
ChemSpider	22992
Siguranță
Toxicitate	Otrăvitoare
Pictograme BCE
NFPA 704	0 3 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Fluorura de beriliu este un compus chimic binar anorganic de beriliu și fluor , formula chimică BeF2 , sare de beriliu a acidului fluorhidric . Este toxic și cancerigen , la fel ca toți compușii de beriliu. Intrarea prafului care contine halogenuri , oxid si alti compusi ai beriliului in plamani cauzeaza berilioza .

Cristale incolore sau masă sticloasă. Se dizolvă bine în apă la temperatura camerei. Se hidrolizează în apă fierbinte. Puțin solubil în etanol . Formează hidrați cristalini .

Obținerea

Sinteza din elemente:

{\ce {Fii + F2 -> BeF2}}

Prin acțiunea fluorurii de hidrogen gazos asupra oxidului , hidroxidului sau carbonatului de beriliu :

{\ce {BeO{}+2HF->[220~{\ce {^{o}C}}]BeF2{}+H2O;}}

{\ce {Be(OH)2 + 2HF -> BeF2 + 2H2O;}}

{\ce {BeCO3 + 2HF -> BeF2 + CO2 ^ + H2O))

Acțiunea fluorului asupra oxidului de beriliu:

{\ce {2BeO{}+2F2->[400~{\ce {^{o}C))]2BeF2{}+O2))

În industrie, fluorura de beriliu este obținută din hidroxid de beriliu contaminat, obținut în timpul prelucrării minereurilor de beriliu, prin tratarea acestuia cu hidrofluorura de amoniu pentru a obține tetrafluoroberilat de amoniu :

{\ce {Be(OH)2 + 2 (NH4)HF2 -> (NH4)2[BeF4] + 2 H2O))

Ionul de tetrafluorura de beriliu este stabil, iar soluția rezultată de tetrafluoroberilat de amoniu este purificată prin precipitarea diferitelor impurități din acesta sub formă de hidroxizi metalici, care se descompune apoi prin încălzire: ${\ce {BeF4^{2-)))$

{\ce {(NH4)2[BeF4]{}->[800-1100~{\ce {^{o}C))]BeF2{}+2NH4F))

Proprietăți fizice

Fluorura de beriliu formează cristale higroscopice incolore cu sistem hexagonal , rețea de tip α- cuarț cu parametrii a = 0,4750 nm, c = 0,5186 nm, Z = 3.

O modificare tetragonală este, de asemenea, cunoscută cu parametrii celulei a = 0,660 nm, c = 0,674 nm, Z = 8.

Topitura de fluorură de beriliu este un lichid vâscos cu conductivitate electrică scăzută [1] . Când topitura se solidifică, formează o masă sticloasă [1] .

Proprietăți chimice

Soluțiile apoase sunt acide datorită hidrolizei cationilor :

{\ce {Fii^{2+}\ + H2O -> BeOH^+ + H^+))

Fluorura de beriliu anhidra se obtine prin incalzirea hidratului cristalin intr-un curent de fluorura de hidrogen:

{\ce {BeF2.H2O->[150~{\ce {^{o}C}}]BeF2{}+H2O}}

Când hidratul cristalin este încălzit în aer, se formează oxifluorura de beriliu :

{\ce {2BeF2.H2O->[{\ce {t~^{o}C))]Be2OF2{}+2HF))

Se descompune în soluții apoase când este fiert:

{\ce {BeF2{}+2H2O->[100~{\ce {^{o)}}{\ce {C))]Be(OH)2v))

{\ce {{}+ 2HF ^}}

Se descompune în acizi puternici concentrați, cum ar fi acidul sulfuric, formând sulfat de beriliu și fluorură de hidrogen :

{\ce {BeF2 + H2SO4 -> BeSO4 v + 2HF ^))

Reacționează diferit cu alcalii, în funcție de concentrație, pentru a forma hidroxid de beriliu sau berilat de metal alcalin , de exemplu, cu hidroxid de sodiu :

{\ce {BeF2 + 2 NaOH -> Be(OH)2 v + 2 NaF;))

{\ce {BeF2 + 4 NaOH -> Na2[Be(OH)4] + 2 NaF))

Cu metale alcaline și fluoruri de amoniu , formează compuși complecși - tetrafluoroberilați , dintre care tetrafluoroberilatul de sodiu este puțin solubil în apă:

{\ce {BeF2 + 2 NaF -> Na2[BeF4] v))

În industrie , beriliul metalic este obținut prin reducerea metalo-termică cu magneziu metalic într-un creuzet de grafit :

{\ce {BeF2{}+Mg->[700~{\ce {^{o}C}}]Be{}+MgF2}}

Aplicație

În producția de beriliu metalic.
Componentă a ochelarilor speciali .
Un amestec relativ scăzut de topire (punct de topire 360-459 °C) cu fluorură de litiu este utilizat ca agent de răcire și solvent pentru tetrafluorura de uraniu în reactoarele nucleare cu sare topită [1] .
În biochimie , în principal în cristalografia proteinelor , ca înlocuitor al fosfaților . ADP și fluorura de beriliu au afinitate pentru situsurile ATP și capacitatea de a inhiba acțiunea proteinelor, ceea ce permite proteinelor să se cristalizeze într-o stare legată [2] [3] .

Toxicitate

Fluorura de beriliu, ca toți compușii de beriliu, este otrăvitoare. Prezența fluorului în compus crește și mai mult toxicitatea compusului [4] .

DL50 pentru șoareci este de aproximativ 100 mg/kg oral și aproximativ 1,8 mg/ kg intravenos .

Note

↑ 1 2 3 Matyasova V. E., Kotsar M. L., Alekberov Z. M. (JSC VNIIKhT, Moscova). Fluorura de beriliu este materia primă pentru producerea beriliului metalic și a componentelor compoziției de sare a reactoarelor nucleare. . Preluat la 20 februarie 2022. Arhivat din original la 20 februarie 2022. (nedefinit)
↑ Reiko Kagawa; Martin G. Montgomery; Kerstin Braig; Andrew GW Leslie; John E. Walker (2004). „Structura F1-ATPazei bovine inhibată de ADP și fluorură de beriliu” . Jurnalul EMBO . 23 (5): 2734-2744. doi : 10.1038/sj.emboj.7600293 . PMC 514953 . PMID 15229653 .
↑ Bigay J., Deterre P., Pfister C., Chabre M. (1987). „Complecșii de fluorură de aluminiu sau beriliu acționează asupra proteinelor G ca analogi legați reversibil ai gamma fosfatului de GTP” . Jurnalul EMBO . 6 (10): 2907-2913. DOI : 10.1002/j.1460-2075.1987.tb02594.x . PMC 553725 . PMID 2826123 .
↑ Fluorul din apa potabilă: O revizuire științifică a standardelor EPA : [ ing. ] . - The National Academies Press, 2006. - P. 51-52. - ISBN 978-0-309-10128-8 . - doi : 10.17226/11571 .