Metilat de sodiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 13 decembrie 2018; verificările necesită 8 modificări .

Metilat de sodiu

General

Nume tradiționale

metanolat de sodiu

Chim. formulă

CH3NaO _ _

Şobolan. formulă

CH3 - O-Na

Proprietăți fizice

Masă molară

54,03 g/ mol

Densitate

1,28 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

127°C

• fierbere

> 300°C

• clipește

11°C

• aprindere spontană

70-80°C

Structura

Structură cristalină

Hexagonal

Clasificare

204-699-5

C[O-].[Na+]

InChl=1S/CH3O.Na/c1-2;/h1H3;/q-1;+1WQDUMFSSJAZKTM-UHFFFAOYSA-N

RTECS

PC3570000

ChemSpider

29033

Siguranță

Limitați concentrația

5 mg/m³

LD 50

200 mg/kg (șobolani, oral)

Toxicitate

Are un efect toxic general. Preparatele înregistrate de metoxid de sodiu sunt clasificate în clasa a 3-a de pericol pentru oameni.

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Metoxidul de sodiu sau metoxidul de sodiu este un compus chimic organic cu formula CH3ONa . Este un solid incolor, în condiții normale o pulbere - care se formează prin deprotonare din metanol , un reactiv larg utilizat în industrie și laboratoare. Este un alcalin puternic, caustic.

Recepție și structură

Metoxidul de sodiu este preparat prin amestecarea atentă a metanolului cu sodiu , hidrogenul pur este eliberat în timpul reacției exoterme :

{\mathsf {2Na+2CH_{3}OH\rightarrow 2CH_{3}ONa+H_{2}\uparrow +Q))

Reacția este atât de exotermă încât este posibilă aprinderea. Soluția incoloră rezultată este folosită ca sursă de metoxid de sodiu, dar o substanță pură poate fi obținută prin evaporare urmată de încălzire pentru a îndepărta metanolul rezidual. Se hidrolizează în apă pentru a da metanol și hidroxid de sodiu ; metoxidul de sodiu comercial poate fi contaminat cu hidroxizi. Un solid, în special în soluție, absoarbe dioxidul de carbon din aer, reducându-și astfel propria bazicitate.

În formă solidă, metoxidul de sodiu este un polimer cu structuri ionice plane în care ionii Na + sunt înconjurați de patru oxigeni [1] .

Structura și bazicitatea metoxidului de sodiu în soluție depind de solvent. În DMSO , este o bază mult mai puternică, deoarece aici este mai puternic ionizată și lipsită de legături de hidrogen [2] .

Aplicație

Sinteză organică

Metoxidul de sodiu este o substanță utilizată în mod regulat în chimia organică, utilizată în sinteza a numeroși compuși variind de la medicamente la produse agrochimice [2] . Ca bază, este adesea folosită în reacțiile de dehidrohalogenare [3] . Este, de asemenea, un nucleofil în producerea de esteri metilici [ 4] .

Aplicații industriale

Metoxidul de sodiu este utilizat ca inițiator de polimerizare anionic împreună cu oxidul de etilenă , formând poliesteri cu greutate moleculară mare . Biodieselul este produs din uleiuri vegetale și grăsimi animale, adică acizi grași și trigliceride, prin transesterificare cu metanol pentru a da esteri metilici ai acizilor grași . Această transformare este catalizată de metoxid de sodiu.

Securitate

Metoxidul de sodiu este foarte caustic, hidroliza produce metanol , care este toxic și exploziv.

Vezi și

Link -uri

↑ E. Weiss. Die Kristallstruktur des Natriummethylats (germană) // Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. - 1964. - T. 332 , nr. 3-4 . - S. 197-203 . - doi : 10.1002/zaac.19643320311 .
↑ 1 2 Y. El-Kattan; J. McAtee & B. Bessieres (2006), Metoxid de sodiu , Enciclopedia Reactivilor pentru Sinteza Organică , New York: John Wiley & Sons , DOI 10.1002/047084289X.rs089m.pub2 .
↑ OE Curtis, Jr., JM Sandri, RE Crocker, H. Hart (1958), Diciclopropilcetonă , Org. Sintetizator. T. 38:19, doi : 10.15227/orgsyn.038.0019 , < http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv4p0278 > ; col. Vol. T. 4: 278
↑ F. Reverdin (1927), 3,5-Dinitroanisol , Org. Sintetizator. Vol. 7:28 , doi : 10.15227/orgsyn.007.0028 , < http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv1p0219 > ; col. Vol. T. 1: 219

Dicționare și enciclopedii	Britannica (online)