Ozonide anorganice

Ozonidele sunt compuși ai metalelor alcaline , alcalino -pământoase și amoniului cu oxigen de compoziție generală și . ${\mathsf {M^{I}O_{3}}}$ ${\mathsf {M^{II}(O_{3})_{2)))$

Clădire

Ozonidele sunt oxizi metalici superiori care conțin ionul ozonid molecular O 3 - . Prezența ionului ozonidă a fost confirmată prin metode spectrometrice, spectroscopie EPR , studii de difracție magnetică și de raze X.

Lungimea legăturii OO în ozonide este de ~1,2 A, iar unghiul OOO este de 108°. Ionul O 3 are o configurație triunghiulară simetrică și are proprietăți paramagnetice .

Obținerea

Ozonidele au fost obținute pentru un număr limitat de cationi - toate [1] metalele alcaline, precum și stronțiu, bariu, amoniu și tetrametilamoniu.

Ozonura de litiu LiO 3 a fost obținută ca lichid uleios portocaliu închis numai la temperaturi scăzute ~-112 °C. Acest compus este extrem de instabil din cauza razei mici a ionului Li + . Amoniacul de litiu formează o ozonidă mult mai stabilă din compoziţia Li(NH 3 ) 4 O 3 .
Ozonida de sodiu NaO 3 a fost izolată pentru prima dată în 1951 în reacția hidroxidului de sodiu deshidratat cu un amestec de ozon-oxigen la o temperatură de -60 ... -50 ° C sub formă de cristale mici roșu închis.
Ozonura de potasiu KO 3 a fost obținută în 1949 prin reacția unui amestec ozon-oxigen cu hidroxid de potasiu la temperaturi scăzute. Ulterior, s-a arătat formarea ozonidei de potasiu în reacția ozonului cu alcoolații de potasiu, cu superoxidul de potasiu (KO 2 ).
Ozonura de rubidiu RbO3 a fost izolată în 1951 sub formă de cristale portocalii într-o reacție între ozon și hidroxid sau superoxid de rubidiu .
Ozonura roșie de cesiu CsO 3 a fost obținută în 1963.
Ozonidele de calciu , stronțiu și bariu au fost obținute în 1966 prin reacția ozonului cu hidroxizii acestor metale.
Ozonura de amoniu a fost izolată în 1962 în timpul ozonizării amoniacului lichid la temperaturi de ~-100°C

Reacții generale pentru obținerea ozonidelor:

{\displaystyle {\mathsf {4KOH+4O_{3}\rightarrow 4KO_{3}+2H_{2}O+O_{2))))

{\mathsf {2Sr(OH)_{2}+4O_{3}\rightarrow 2Sr(O_{3})_{2}+2H_{2}O+O_{2)))

{\mathsf {KO_{2}+O_{3}\rightarrow KO_{3}+O_{2))}

Ozonidul rezultat este extras cu amoniac lichid sau freoni .

Ozonidele de tetraalchilamoniu se obțin prin reacții de schimb cu ozonura de potasiu în solvenți organici .

Proprietăți

Ozonidele sunt instabile termic și se descompun atunci când temperatura crește:

{\displaystyle {\mathsf {2RbO_{3}\rightarrow 2RbO_{2}+O_{2))))

Stabilitatea ozonidelor scade în serie

{\displaystyle {\mathsf {[(CH_{3})_{4}N]O_{3}>CsO_{3}>RbO_{3}>KO_{3))))

De asemenea, se descompun atunci când sunt expuse la apă:

{\displaystyle {\mathsf {4KO_{3}+2H_{2}O\rightarrow 4KOH+5O_{2))))

În plus, în reacție se formează peroxid de hidrogen și radicali OH• hidroxil.

Ozonura de amoniu se descompune prin reacție

{\displaystyle {\mathsf {4NH_{4}O_{3}\rightarrow 2NH_{4}NU_{3}+4H_{2}O+O_{2))))

Ozonură de bariu (Ba(O 3 ) 2 ) - cristale incolore.

Aplicație

Din cauza stabilității lor scăzute, ozonidele nu își găsesc aplicații practice. S-a propus utilizarea lor ca sursă de oxigen în sistemele de regenerare a aerului cu absorbție.

Note

↑ Pavlov N. N., Chimie anorganică: Proc. pentru tehnologie. specialist. universități.—M.: Mai înaltă. şcoală., 1986.—336 p. str.238

Link -uri

Enciclopedie chimică. Ozonarea. Arhivat pe 18 februarie 2008 la Wayback Machine

Literatură

S. A. Tokareva. Ozonide ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase // Advances in Chemistry . - Academia Rusă de Științe , 1971. - T. 60 , nr. 2 . - S. 295-311 . (Rusă)
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Dicţionar enciclopedic sovietic Ch. redactor A. M. Prohorov .
Chimie anorganică în 3 volume, editată de Yu. D. Tretyakov, v.2 „Chimia elementelor intransitive”