Azotat de neodim

azotat de neodim
General
Nume sistematic	azotat de neodim
Nume tradiționale	Azotat de neodim
Chim. formulă	Nd( NO3 ) 3
Proprietăți fizice
Stat	cristale violete
Masă molară	330,25 g/ mol
Densitate	hexahidrat - 2,27 g/cm³
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	152; 305 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	10045-95-1, 14517-29-4
PubChem	10980413
Reg. numărul EINECS	233-153-9
InChI	InChI=1S/3NO3.Nd/c32-1(3)4;/q3-1;+3CFYGEIAZMVFFDE-UHFFFAOYSA-N
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Azotatul de neodim este un compus anorganic, o sare de neodim și acid azotic cu formula Nd (NO 3 ) 3 , cristale violete, solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Sarea anhidră se obține prin interacțiunea dintre dioxidul de azot și oxidul de neodim sau neodimul metalic:

{\mathsf {2Nd_{2}O_{3}+9N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 4Nd(NO_{3})_{3}+ 6NU}}

{\mathsf {Nd+3N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Nd(NO_{3})_{3}+3NO}}

Hidrații cristalini se formează prin dizolvarea oxidului sau carbonatului de neodim în acid azotic:

{\mathsf {Nd_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Nd(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Nd_{2}(CO_{3})_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Nd(NO_{3})_{3}+3CO_{2} \uparrow +3H_{2}O}}

Proprietăți fizice

Nitratul de neodim formează cristale violete.

Solubil în apă, etanol , acetonă .

Formează hidrați cristalini de compoziție Nd(NO 3 ) 3 • n H 2 O, unde n = 4 și 6.

Hidratul cristalin al compoziției Nd(NO 3 ) 3 •6H 2 O formează cristale roșu-violet ale sistemului triclinic , grupa spațială P 1 , parametri celulari a = 0,9307 nm, b = 1,1747 nm, c = 0,6776 nm, α = 91,11°, β = 112,24°, γ = 109,15°, Z = 2 [1]

Note

↑ DJ Rogers, NJ Taylor și GE Toogood. Tetraacvatrinitratoneodimiu (III) dihidrat, [Nd (N03 )3 (H20)4 ] 2H20 // Acta Crystallographica Section C. - 1983. - T. C39 , No. 8 . - S. 939-941 . - doi : 10.1107/S0108270183006927 .

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ghid pentru sinteza anorganică: În 6 volume / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 4. - 447 p.
CRC Manual de chimie și fizică . — ediția a 89-a. — Taylor și Francis Group, LLC, 2008-2009.
Chimia și tehnologia elementelor rare și oligoelementelor, partea a II-a / Ed. K. A. Bolshakova. - M .: Mai sus. Scoala, 1976. - 360 p.