Nitrură de zinc
| Nitrură de zinc | |
|---|---|
| N 3− Zn2 + | |
| General | |
| Chim. formulă | Zn3N2 _ _ _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | pulbere gri |
| Masă molară | 244,15 g/ mol |
| Densitate | 6,22 g/cm³ |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | descompus de apă |
| • în alte substanţe | insolubil |
| Structura | |
| Structură cristalină | cubic , cI80 |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1313-49-1 |
| Reg. numărul EINECS | 215-207-3 |
| ZÂMBETE | [N-3].[N-3].[Zn+2].[Zn+2].[Zn+2] |
| InChI | InChl=1S/2N.3Zn/q2*-3;3*+2JSZNVLZIZDIJLM-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 10617535 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
unu
unu |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Nitrura de zinc este un compus chimic binar anorganic de azot și zinc . În forma sa pură, este o structură cristalină cubică a compusului. Cel mai adesea, cristalele de nitrură de zinc sunt de culoare neagră sau verde închis.
Obținerea
Nitrura de zinc poate fi obținută prin descompunerea termică a zincamidei (diamidei de zinc ) într-un mediu anaerob, la temperaturi peste 200 °C. Un produs secundar al reacției este amoniacul :
Se poate forma și prin încălzirea zincului la 550-600°C într-un curent de amoniac ; produsul secundar este hidrogen :
Proprietăți chimice
Nitrura de zinc reacționează violent cu apa pentru a forma amoniac și oxid de zinc:
Se dizolvă în acid clorhidric și reacționează reversibil cu litiul electrochimic . La fel ca nitrura de magneziu (Mg3N2 ) , nitrura de zinc are un punct de topire ridicat . La temperaturi peste 700°C, se descompune în zinc și azot .