Nitrură de magneziu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 25 aprilie 2018; verificarea necesită 1 editare .

nitrură de magneziu

General
Nume sistematic	nitrură de magneziu
Nume tradiționale	Dinitrură de trimagneziu, nitrură de magneziu
Chim. formulă	Mg3N2 _ _ _
Proprietăți fizice
Stat	Cristale verzi gălbui
Masă molară	100,93 g/ mol
Densitate	2,71 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 1500°C
Entalpie
• educaţie	461,3 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	12057-71-5
PubChem	16212682
Reg. numărul EINECS	235-022-1
ZÂMBETE	[N-3].[N-3].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2]
InChI	InChl=1S/3Mg.2N/q3+2;2-3QPYUARQCGTYKFP-UHFFFAOYSA-N
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Nitrura de magneziu este un compus anorganic binar de azot și magneziu cu formula Mg 3 N 2 . Cristale verzi gălbui.

Obținerea

Trecerea azotului uscat peste magneziu:

{\mathsf {3\ Mg+N_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C))\ Mg_{3}N_{2)))

sau amoniac:

{\mathsf {3\ Mg+2\ NH_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Mg_{3}N_{2}+3\ H_{2)))

Proprietăți fizice

Nitrura de magneziu formează cristale cubice verzi-gălbui , grupa spațială I m3m , parametrii celulei a = 0,995 nm, Z = 16. La 550 și 778 ° C, în cristale au loc tranziții de fază.

Nitrura de magneziu are fluorescență portocalie.

Proprietăți chimice

Când este încălzit, se descompune:

{\mathsf {Mg_{3}N_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C))\ 3\ Mg+N_{2)))

Reactioneaza cu apa:

{\mathsf {Mg_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3\ Mg(OH)_{2}+2\ NH_{3}\uparrow}}

si acizi:

{\mathsf {Mg_{3}N_{2}+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ ))\ 3\ MgCl_{2}+2\ NH_{4}Cl))

Oxidată de oxigen:

{\mathsf {2\ Mg_{3}N_{2}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ 6\ MgO+2\ N_{2))}

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. manual pentru universități - ed. a III-a, corectată - M . : Chimie , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Compuși de magneziu

Azida de magneziu ( Mg(N3 ) 2 )
Amida de magneziu (Mg( NH2 ) 2 )
Borura de magneziu ( MgB2 )
Bromură de magneziu ( MgBr2 )
Hidrură de magneziu ( MgH2 )
Bicarbonat de magneziu ( Mg(HCO3 ) 2 )
Hidroxid de magneziu (Mg(OH) 2 )
Fosfat hidrogen de magneziu ( MgHPO4 )
Difenilmagneziu ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Dietilmagneziu ( Mg ( C2H5 ) 2 )
Dihidroortofosfat de magneziu ( Mg ( H2PO4 ) 2 )
Iodură de magneziu (MgI 2 )
Carbură de magneziu ( MgC2 )
Carbonat de magneziu (MgCO 3 )
Azotat de magneziu (Mg(NO 3 ) 2 )
Nitrură de magneziu (Mg 3 N 2 )
Oxid de magneziu (MgO)
Ortoarsenat de magneziu amoniu ( NH4MgAsO4 )
Ortoarsenat de magneziu (Mg 3 (AsO 4 ) 2 )
Ortofosfat de amoniu- magneziu ( NH4MgPO4 )
Peroxid de magneziu (MgO 2 )
Perclorat de magneziu (Mg(ClO 4 ) 2 )
Siliciură de magneziu (Mg 2 Si)
Sulfat de magneziu ( MgSO4 )
sulfură de magneziu (MgS)
sulfit de magneziu ( MgSO3 )
Fosfat de magneziu (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Fosfură de magneziu (Mg 3 P 2 )
Fluorura de magneziu ( MgF2 )
Clorura de magneziu ( MgCl2 )
Citrat de magneziu ( MgC6H6O7 ) _ _