Perclorat de amoniu | |||
---|---|---|---|
| |||
General | |||
Chim. formulă | NH4ClO4 _ _ _ | ||
Proprietăți fizice | |||
Masă molară | 117,4894 g/ mol | ||
Proprietati termice | |||
Temperatura | |||
• sublimarea | cu descompunere +200 °C | ||
Clasificare | |||
Reg. numar CAS | 7790-98-9 | ||
PubChem | 24639 | ||
Reg. numărul EINECS | 232-235-1 | ||
ZÂMBETE | [NH4+].[O-]CI(=O)(=O)=O | ||
InChI | InChI=1S/ClHO4.H3N/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);1H3HEFNVCDPLQQTP-UHFFFAOYSA-N | ||
RTECS | SC7520000 | ||
Număr ONU | 1442 | ||
ChemSpider | 23041 | ||
Siguranță | |||
NFPA 704 |
![]() |
||
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Percloratul de amoniu este un compus chimic N H 4 Cl O 4 . Sarea de amoniu a acidului percloric .
Ca și alți perclorați , este un agent oxidant puternic . Este folosit ca agent de oxidare în combustibilii solizi și componentele explozive.
Cristale incolore, cristalizează în condiții normale sub formă romboedrică. Densitate 1,95 g/cm³. Peste 125 °C, modificarea cubică este stabilă. Să ne dizolvăm bine în apă - 20 g în 100 g apă la 25 °C.
Când este încălzită peste 150 ° C, descompunerea începe conform unui mecanism autocatalitic, iar reacția este auto-susținută exotermă, uneori o astfel de descompunere se numește "combustia perclorat de amoniu", o astfel de combustie stratificată are loc în perclorat de amoniu pur fără aditivi de agenți reducători.
Reacția este finalizată după degradarea a aproximativ 30% din substanță, partea rămasă își pierde capacitatea de descompunere autocatalitică . Pentru a restabili proprietățile de descompunere, reziduul trebuie recristalizat. Când este încălzită peste 600 °C, descompunerea este completă și nu este autocatalitică. Căldura puternică poate provoca o explozie .
Reacția de descompunere are loc la 200°C:
La temperaturi peste 300 °C, descompunerea are loc după cum urmează [1] [2] :
În condiții de laborator, se obține din acid percloric și bicarbonat de amoniu :
.În industrie, se obține printr-o reacție de schimb între perclorat de sodiu și o sare de amoniu solubilă , cum ar fi clorura de amoniu sau sulfatul de amoniu sau carbonatul de amoniu :
.Separarea amestecului de săruri este facilitată de diferența puternică în solubilitatea percloratului de amoniu și a reactivilor și a produsului secundar, clorură de sodiu.
Ca și alți perclorați, este un agent oxidant puternic, ceea ce determină utilizarea acestuia:
Percloratul de amoniu este ușor toxic, LD 50 pentru șobolani este de aproximativ 2-4 g/kg, dar există dovezi că otrăvirea cronică cu substanța afectează negativ glanda tiroidă, înlocuind iodul biogen [4] .
Producția de perclorat de amoniu este periculoasă. 4 mai 1988 în orașul Henderson, Nevada din SUA , la uzina PEPCON ( Pacific Engineering Production Company of Nevada ) pentru producția de perclorat de amoniu, a avut loc un incendiu și o serie de explozii puternice , în care au murit 2 persoane și aproximativ 372 de persoane au fost rănite. Pierderile au fost estimate la peste 100 de milioane de dolari . Cea mai mare explozie a fost înregistrată de o stație seismică din California ca un cutremur cu magnitudinea de până la 3,5 pe scara Richter . Motivul a fost lucrările de sudare în depozitele întreprinderii, unde au fost depozitate peste 4 mii de tone de perclorat de amoniu [5] .
Transportul percloratului de amoniu este, de asemenea, periculos. niste[ cine? ] cred că prăbușirea unui Boeing 747 lângă Mauritius pe 28 noiembrie 1987 a fost provocată de transportul de perclorat de amoniu în scopuri militare .
Percloratul de amoniu face parte din mulți combustibili solizi pentru rachete , în timpul arderii cărora se formează un număr mare de substanțe dăunătoare și periculoase pentru oameni: compuși ai clorului, oxizi de azot , dioxine .