Reacții de schimb ionic

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 20 aprilie 2015; verificarea necesită 31 de modificări .

O reacție de schimb ionic este unul dintre tipurile de reacții chimice care apar în solvenții polari între ionii componentelor inițiale. Reacțiile reversibile de schimb ionic conduc la prezența produselor de sinteză încrucișată în soluții, de exemplu, patru substanțe cristalizează dintr-un amestec de soluții de clorură de sodiu și bromură de potasiu la evaporare. Reacțiile ireversibile de schimb ionic se reduc la formarea de compuși insolubili din ioni cu eliberarea lor sub formă de apă , gaz sau precipitat .

Introducere, regula lui Berthollet

Reacţiile chimice în soluţiile de electroliţi ( acizi , baze şi săruri ) au loc cu participarea ionilor . Ecuațiile ionice pot reprezenta orice reacții care apar în soluții polare între electroliți. Dacă în timpul unor astfel de reacții nu există nicio modificare a încărcăturii ionilor (starea de oxidare nu se schimbă), atunci ele se numesc schimb de ioni.

Reprezentarea reacțiilor de schimb ionic

Reacția de schimb în soluție poate fi exprimată prin trei tipuri de ecuații: moleculară, ionică totală și ionică redusă. În ecuația ionică, electroliții slabi, gazele și substanțele slab solubile sunt reprezentate prin formule moleculare.

1. Să scriem ecuația reacției în formă moleculară:

${\ce {FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 v + 3NaCl))$

2. Să rescriem această ecuație, înfățișând substanțe bine disociate sub formă de ioni:

${\ce {Fe^3+ + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- -> Fe(OH)3 v + 3Na^+ + 3Cl^-))$

Aceasta este ecuația reacției ionice.

3. Excludem ioni identici din ambele părți ale ecuației ionice, i.e. ionii care nu participă la reacție și scrieți ecuația reacției în forma finală:

${\ce {Fe^3+ + 3OH^- -> Fe(OH)3 v))$

Aceasta este ecuația abreviată a reacției ionice. După cum se poate observa din această ecuație, esența reacției este redusă la interacțiunea ionilor Fe3+ și OH- , rezultând formarea unui precipitat de Fe(OH) 3 . În acest caz, nu contează deloc ce electroliți au inclus acești ioni înainte de interacțiunea lor.

Reguli pentru scrierea reacțiilor de schimb ionic

Atunci când scrieți ecuații ionice, trebuie să vă ghidați întotdeauna după tabelul de solubilitate a acizilor, bazelor și sărurilor în apă, adică este imperativ să verificați solubilitatea reactivilor și a produselor, notând acest lucru în ecuații.
Trebuie avut în vedere că reacțiile de schimb dublu între săruri cu formarea de precipitate apar în toate cazurile în care solubilitatea reactanților este mai mare decât solubilitatea unuia dintre produse.
Pentru a obține o substanță slab solubilă, este întotdeauna necesar să alegeți reactivi foarte solubili și să folosiți soluții suficient de concentrate.