Sulfat de litiu

sulfat de litiu


General
Nume sistematic	sulfat de litiu
Nume tradiționale	Sulfat de litiu
Chim. formulă	Li2SO4 _ _ _
Proprietăți fizice
Masă molară	109,94 g/ mol
Densitate	2,221 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	859°C
Mol. capacitate termică	117,57 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-1436,0 kJ/mol
Căldura specifică de fuziune	9,3 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	34,3 20 ; 29,2 100 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	10377-48-7
PubChem	66320
Reg. numărul EINECS	233-820-4
ZÂMBETE	[Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI	InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OJ6419000
CHEBI	53474
ChemSpider	59698
Siguranță
NFPA 704	0 2 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Sulfatul de litiu este o sare de metal alcalin de litiu și acid sulfuric . Formula chimica . ${\ce {Li2SO4}}$

Formează o compoziție de hidrat cristalin . ${\ce {Li2SO4.H2O}}$

Obținerea

Sulfatul de litiu hidratul cristalin se obține prin reacția hidroxidului sau carbonatului de litiu cu acid sulfuric , urmată de evaporarea soluției:

{\ce {2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4.H2O + H2O))

Sarea anhidră se obține prin încălzirea monohidratului peste 500 °C.

Sulfatul de litiu anhidru formează trei modificări cristaline:

α-forma - modificare stabilă în condiții normale cu o rețea monoclinic , grup spațial P 2 1 / c, parametri a = 0,844 nm , b = 0,495 nm, c = 0,824 nm, β = 107,9 °, Z = 4.
β-forma - rețea hexagonală
Forma γ - la temperaturi peste 575 ° C formează o rețea cubică , grupul spațial I 4 3m, a = 0,707 nm, Z = 4.

Hidratul cristalin formează cristale monoclinice , grupa spațială P 2 1 , parametri a = 0,814 nm, b = 0,483 nm, c = 0,543 nm, β = 107,58°, Z = 4.

Reacționează cu acidul sulfuric pentru a forma hidrogen sulfat de litiu :

{\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}

Interacțiunea cu compușii de bariu este convenabilă pentru a obține diferiți compuși de litiu:

{\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v))

;

{\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v))

Când este încălzit cu hidrogen , amoniac sau carbon , este redus la sulfură de litiu :

{\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C)}] Li2S + 4CO))

Sulfatul de litiu este un piezoelectric și este folosit pentru a face receptoare ultrasonice în detectarea defectelor cu ultrasunete . Folosit și ca component al fosforilor .

În medicină, este folosit ca tratament pentru psihoza maniaco-depresivă .

Sulfatul de litiu este moderat toxic. Ca toți compușii solubili de litiu, afectează sistemul nervos central .

Patnaik, P. Manual de produse chimice anorganice . - McGraw-Hill, 2003. - 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8 .
Tom Jackson. litiu . - Marshall Cavendish, 2006. - P. 13. - 32 p. — ISBN 0761421998 .