Sulfat de mercur (II).

Sulfat de mercur (II).
General

Nume sistematic		 Sulfat de mercur (II).
Nume tradiționale Sulfat de mercur
Chim. formulă HgSO4 _
Proprietăți fizice
Stat cristale incolore
Masă molară 296,65 g/ mol
Densitate 6,47 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 • descompunere 550°C
Clasificare
Reg. numar CAS 7783-35-9
PubChem 24544
Reg. numărul EINECS 231-992-5
ZÂMBETE   O=S1(=O)O[Hg]O1
InChI   InChI=1S/Hg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2DOBUSJIVSSJEDA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider 22950
Siguranță
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 3 unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Sulfatul de mercur(II)  este un compus anorganic, o sare metalică a mercurului și acidului sulfuric cu formula HgSO4 , cristale incolore, se hidrolizează în apă.

Formează hidrați cristalini și .

Folosit în sinteza organică ca catalizator .

Obținerea

Prin dizolvarea oxidului de mercur (II) în acid sulfuric concentrat încălzit :

.

De asemenea, prin dizolvarea mercurului metalic în acid sulfuric fierbinte [1] :

.

Proprietăți fizice

Sulfatul de mercur (II) în condiții normale este un cristal incolor sau o pulbere albă. Se înnegrește treptat la lumină din cauza descompunerii pentru a forma mercur elementar.

Reacționează cu apa, insolubil în etanol și acetonă .

Se cristalizează în sistemul rombic , grupa cristalografică , parametrii celulei unitare a = 0,4778 nm, b = 0,4812 nm și c = 0,6572 nm [2] .

Proprietăți chimice

Se descompune la temperaturi peste 450 °C în mercur elementar și dioxid de sulf amestecat cu trioxid de sulf .

Formează săruri duble cu sulfații de metale alcaline , de exemplu: [3] .

Interacționează cu apa cu precipitarea sulfatului de oxid de mercur slab solubil [3] :

.

Din soluții diluate de acid sulfuric, acesta precipită sub formă de monohidrat .

Aplicație

Catalizator în sinteza organică în producția de acetaldehidă din acetilenă și apă.

Componenta electrolitică în sursele de curent chimic .

Toxicitate

Inhalarea prafului de sulfat de mercur poate provoca intoxicații acute în care există senzație de apăsare în piept, dificultăți de respirație, tuse și durere.

Contactul cu ochiul poate provoca ulcerații ale conjunctivei și corneei ochiului. Contactul cu pielea cu sulfatul de mercur poate provoca dermatită sensibilizantă . Când este ingerată în cantități suficiente, provoacă necroză , durere, vărsături și diaree severă, în timp ce un rezultat letal este posibil în câteva ore din cauza vasospasmului periferic [ 4] .

Există o otrăvire în masă cunoscută în prefectura Kumamoto din orașul Minamata în 1956 . Otrăvirea a fost cauzată de descărcarea de deșeuri care conțin sulfat de mercur în golful Minamata în timpul producției de acetaldehidă din acetilenă la uzina chimică Chisso. Otrăvirea a fost cauzată de metilmercur foarte toxic , care se formează ca produs secundar în timpul producției și care este format de microorganismele bentonice în metabolismul lor . Simptomele bolii Minamata sunt dismotilitatea , parestezia la nivelul membrelor, deteriorarea inteligibilității, slăbirea vederii și a auzului și, în cazurile severe, paralizia și tulburarea conștienței, ducând la moarte.

La sfârșitul secolului al XIX-lea, sulfatul de mercur era folosit ca medicament emetic [5] .

Note

  1. ↑ Erwin Riedel. Anorganische Chemie, S. 750
  2. ↑ K. Aurivillius, C. Stålhandske: Reinvestigarea structurilor cristaline ale HgSO 4 și CdSO 4 . În: Zeitschrift für Kristallographie , 153, 1980, p. 121-129, doi:10.1524/zkri.1980.153.14.121 .
  3. ↑ 1 2 Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band II, Seite 640-641, Leipzig 1973, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig K.-G.
  4. ↑ Cartea de chimie . Preluat la 2 mai 2011. Arhivat din original la 6 octombrie 2011.
  5. ↑ Despre efectele subsulfatului de mercur, (mineral de terpăt), ca emetic.

Literatură