Telurura hidrogen

În condiții normale, este un gaz incolor, inflamabil, ușor de descompunet, cu un miros foarte neplăcut (care amintește de mirosul de usturoi al arsenei ). Foarte otravitoare.

Structura

Molecula este similară cu molecula de hidrogen sulfurat , are o structură „curbată” cu un unghi între atomii de hidrogen de 89,5 ° și o distanță între atomii de H și Te de 0,169 nm. Momentul dipol este de 0,081 D. ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H-Te-H)}$

Proprietăți chimice

Proprietățile chimice ale telururii de hidrogen sunt similare cu cele ale hidrogenului sulfurat , dar este mai disociată în soluții apoase . ${\ce {H2Te}}$

${\ce {H2Te}}$ , ca și seleniura de hidrogen este un agent reducător foarte puternic, de exemplu, decolorează o soluție de iod :

{\ce {H2Te + I2 -> 2HI ^ + Te)}

${\ce {H2Te}}$ un compus foarte instabil, deja la 0 °C în întuneric se descompune încet în elemente, cu iluminare viteza de descompunere crește ( fotodisocierea ). Lichidul în lumină se descompune foarte repede, motiv pentru care capătă foarte repede o culoare galben-verzuie în lumină datorită dizolvării teluriului elementar în el: ${\ce {H2Te}}$

{\ce {H2Te -> Te + H2 ^}}

(unu).

Telurura de hidrogen arde în aer sau oxigen cu o flacără albastră pentru a forma dioxid de telur și apă :

{\ce {2 H2Te + 3 O2 -> 2 H2O + 2 TeO2))

Oxidat de oxigenul atmosferic , în special în aerul umed, la teluriu elementar chiar și la 0 °C:

{\ce {2 H2Te + O2 -> 2 Te + 2 H2O))

(2).

Obținerea

Reacțiile de interacțiune a telururilor cu apa sau acizii sunt practic nepotrivite pentru producție , deoarece din cauza descompunerii celui rezultat , randamentul său este foarte mic. Exemplu de reactie: ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H2Te}}$

{\ce {Al2Te3 + 6 HCl -> 3 H2Te ^ + 2 AlCl3))

Prin urmare, se utilizează o metodă electrolitică folosind un catod de telur , un anod de platină și acizi sulfuric (sau ortofosforic ) ca electrolit la o densitate de curent de câțiva A / dm 2 Procesul se desfășoară la o temperatură de aproximativ sau puțin sub 0 ° C.

Purificare

Gazul care iese din electrolizor (un amestec de hidrogen, azot și vapori de apă) este mai întâi uscat profund, trecând succesiv prin 2 coloane umplute cu clorură de calciu topită și pentoxid de fosfor , apoi, pentru a separa hidrogenul și azotul, gazul este lăsat într-un recipient. răcit cu azot lichid sau dioxid de carbon solid , unde cristalizează. Procesul se desfășoară în întuneric sau la lumină foarte scăzută. ${\ce {H2Te}}$ ${\ce {H2Te}}$

Depozitare

În stare solidă, la temperatura azotului lichid. Se descompune foarte lent. ${\ce {H2Te}}$

Precauții

Datorită toxicității extrem de ridicate, toate lucrările cu aplicarea se desfășoară în hote. ${\ce {H2Te}}$

Tellurides

O soluție în apă se numește acid hidroteluric. Sărurile sale se numesc telururi. De regulă, aceste săruri sunt compuși stabili. Aproape toate telururile sunt slab solubile în apă și sunt de culoare neagră sau gri. Excepție fac telururile de metale alcaline și de amoniu , precum și telurura de beriliu , cristale higroscopice incolore care formează hidrați cristalini . Ca rezultat al hidrolizei, soluțiile de telururi au o reacție alcalină. ${\ce {H2Te}}$

Un exemplu de reacție care nu are importanță practică din cauza dificultății de a obține : ${\ce {H2Te}}$

{\ce {CaO + H2Te -> CaTe + H2O})

Prin urmare, telururile sunt obținute, de regulă, prin sinteză directă din elemente:

{\ce {2 K + Te -> K2Te)}

Deoarece este un acid dibazic, ne-am aștepta la existența sărurilor acide împreună cu cele medii, de exemplu, ca în selenide, dar hidrotelururile sunt necunoscute. ${\ce {H2Te}}$

Multe telururi metalice, în special grupa II a tabelului periodic, au proprietăți utile termoelectrice , semiconductoare și fotoconductoare .

Aplicație

${\ce {H2Te}}$ utilizat în tehnologia electronică pentru obținerea celor mai subțiri pelicule de telur metalic pe diverse substraturi în procesele de descompunere sau oxidare: (1), (2) . De asemenea, este utilizat pentru dopajul din faza gazoasă a arseniurii de galiu , dându-i un tip de conductivitate electronică .

Acțiune fiziologică

Telurura de hidrogen este foarte toxică, este o otravă hemolitică. Inhalarea telururii de hidrogen provoacă dureri de cap, greață și slăbiciune generală, urmate de tulburări respiratorii și circulatorii.

Se referă la prima clasă de pericol conform GOST 12.1.007-76 [1] .

Note

↑ GOST 12.1.007-76 Sistemul standardelor de securitate a muncii (SSBT). Substanțe dăunătoare. Clasificare și cerințe generale de siguranță (cu Amendamentele nr. 1, 2). . Preluat la 19 martie 2021. Arhivat din original la 14 aprilie 2021. (nedefinit)

Literatură

Greenwood N., Earnshaw A. „Chimia elementelor”. - T. 1. - M .: BINOM. Knowledge Lab, 2008 p. 56.
Greenwood N., Earnshaw A. „Chimia elementelor”. - T. 2. - M .: BINOM. Knowledge Lab, 2008 p. 117.
Nekrasov B.V. „Fundamentele chimiei generale”. - T. 1. - M .: Chimie, 1973 p. 352.
Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. „O scurtă referință chimică”. - L .: Chimie, 1977 p. 104.
Gal, J.-F.; Maria, P.-C.; Decouzon, M. , Energiile de aciditate în fază gazoasă și de disociere a legăturilor ale telururii de hidrogen, Int. J. Spectrom de masă. Ion Proc., 1989, 93, 87.
Noul manual al chimistului și tehnologului. Proprietățile de bază ale compușilor anorganici, organici și organoelementali / Colegiul editorial: N. K. Skvortsov și alții. - Sankt Petersburg. : ANO NPO „Lumea și familia”, 2002. - 1280 p.