Tetranitrură de tetrasulf

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 22 februarie 2020; verificările necesită 4 modificări .

tetranitrură de tetrasulf


General
Nume sistematic	tetranitrură de tetrasulf
Nume tradiționale	sulf azotat
Chim. formulă	N₄S₄
Proprietăți fizice
Stat	cristale galben-portocalii
Masă molară	184,29 g/ mol
Densitate	2,22 g/cm³
Proprietati termice
T. se topesc.	178℃
T. kip.	185℃
Entalpia de formare	460 kJ/mol
Clasificare
numar CAS	28950-34-7
PubChem	141455
ChemSpider	124788
ZÂMBETE
N1=S=NSN=S=NS1
InChI
InChI=1S/N4S4/c1-5-2-7-4-8-3-6-1
Datele se bazează pe condiții standard (25 ℃, 100 kPa) dacă nu este menționat altfel.

Tetranitrura de tetrasulfură ( ciclotetrathiazil , tiazen ) este un compus anorganic de sulf și azot cu formula S 4 N 4 , cristale galben-portocalii, stabil în aer, se sublimează în vid, se descompune cu apă fierbinte, explodează la încălzire sau lovire.

Compusul a fost obținut pentru prima dată în 1835 cu impurități, dar abia în 1851 a fost studiată compoziția stoichiometrică. Structura compusului a rămas neexplorată până în 1944 [1] .

Obținerea

Dizolvarea sulfului în amoniac lichid (cu iodură de argint, reacția este mai rapidă):

{\mathsf {10S+16NH_{3}+12AgI\ {\xrightarrow {}}\ S_{4}N_{4}+6Ag_{2}S\downarrow +12NH_{4}I}}

Acțiunea azidei de litiu asupra ditiodiclorurii (soluție în benzen ):

{\displaystyle {\mathsf {6S_{2}Cl_{2}+4LiN_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3S_{4}N_{4}+4LiCl+4Cl_{2))))

Dizolvarea ditiodiclorurii în amoniac lichid:

{\mathsf {6S_{2}Cl_{2}+16NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ S_{4}N_{4}+12NH_{4}Cl+8S\downarrow }}

Proprietăți fizice

Tetranitrura de tetrasulfură formează cristale ortorombice galben-portocalii , grupa spațială P mmm , parametrii celulei a = 0,847 nm, b = 0,887 nm, c = 0,720 nm, Z = 4.

Tetranitrura de tetrasulf prezintă proprietăți termocrome : culoarea sa se schimbă de la incoloră (la -100 °C) [2] , galben deschis (sub -30 °C), portocaliu la temperatura camerei și roșu închis peste 100 °C. Compusul este termodinamic instabil: atunci când este încălzit sau lovit, se descompune cu o explozie. Probele curate sunt mai sensibile la detonare ; dacă loviți o cantitate mică de substanță cu un ciocan, aceasta va exploda [1] .

Insolubil în apă (la temperatura camerei), solubil în benzen , tetraclorură de carbon [2] .

Proprietăți chimice

Când ciclotetrathiazil este încălzit și se folosește „lana” de argint, se formează sulfură de argint(I) , care este necesară pentru a obține dinitrură de disulf în următoarele reacții (simultane) [3] :

{\mathsf {S_{4}N_{4}+8Ag\ {\xrightarrow {250-300^{o}C))\ 4Ag_{2}S+2N_{2)))

{\mathsf {S_{4}N_{4}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C,Ag_{2}S))\ 2S_{2}N_{2)))

Dinitrura de disulf la temperatura camerei polimerizează lent spontan în stare solidă la politiazil [4] :

{\mathsf {xS_{2}N_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2(SN)_{x)))

Când este încălzit, se descompune:

{\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}\ {\xrightarrow {>200^{o}C}}\ 4S+2N_{2))))

Se descompune cu apa fierbinte:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ S\downarrow +4NH_{3}\uparrow +3SO_{2} \Săgeata în sus}}

Reacţionează cu acizi concentraţi fierbinţi:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+4HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ S\downarrow +4NH_{4}Cl+3SO_{2 }\Săgeata în sus }}

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+6NaOH+7H_{2}O\\xrightarrow {} \ 3Na_{2}SO_{3}+S\downarrow +4(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}

Reacţionează cu sulful dizolvat în disulfură de carbon :

{\mathsf {S_{4}N_{4}+4S\ {\xrightarrow {}}\ 2S_{4}N_{2)))

Este un agent oxidant slab:

{\mathsf {S_{4}N_{4}+24HI\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{2}S+10I_{2}+4NH_{4}I}}

Legătura este importantă pentru obținerea altor compuși ai sulfului cu azotul [1] .

Note

↑ 1 2 3 N. N. Greenwood, A. Earnshaw, 1997 , p. 722.
↑ 1 2 Turova, 1997 , p. 21.
↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, 1997 , p. 725.
↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, 1997 , p. 726.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele - M . : Enciclopedia Sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele - ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele – ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Turova N. Ya. Chimie anorganică în tabele. - M. : Colegiul Superior de Chimie al Academiei Ruse de Științe, 1997. - 115 p.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw. Chemistry of the Elements = Chemistry of the Elements. - Ed. a II-a. - Butterworth-Heinemann, 1997. - ISBN 0080379419 .