tetroxid de xenon | |||
---|---|---|---|
| |||
General | |||
Nume sistematic |
tetroxid de xenon | ||
Chim. formulă | Xeo 4 | ||
Proprietăți fizice | |||
Masă molară | 195,29 g/ mol | ||
Proprietati termice | |||
Temperatura | |||
• topirea | -35,9 °C | ||
• fierbere | 0 [1] °C | ||
Clasificare | |||
Reg. numar CAS | 12340-14-6 | ||
ZÂMBETE | O=[Xe](=O)(=O)=O | ||
InChI | InChl=1S/O4Xe/c1-5(2,3)4VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYSA-N | ||
ChemSpider | 21106492 | ||
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Xenon tetraoxid XeO 4 - cristale galbene la temperaturi sub -36 ° C. XeO 4 - compus xenon , în care xenonul prezintă cea mai mare stare de oxidare +8 (xenonul poate prezenta această stare de oxidare numai în combinație cu oxigen, starea maximă de oxidare cu fluor este +6, de exemplu, în hexafluorura de xenon ) și, în consecință, o valență egală cu 8. În plus față de acesta, xenonul are aceeași stare de oxidare în acidul xenonic și sărurile sale .
Când este uscat, tetroxidul de xenon este extrem de exploziv. Soluția apoasă este acidă și neexplozivă; este un agent oxidant puternic. Reacționând cu apa și soluțiile alcaline, formează acid xenonic H 4 XeO 6 și sărurile sale - perxenați.
Un compus instabil și rezista doar la temperaturi sub -196 °C. La temperaturi peste -35,9 °C, explodează spontan, transformându-se în xenon și oxigen.
Tetroxidul de xenon este unul dintre cei mai puternici oxidanți cunoscuți de știință . În special, este mult mai puternic decât trioxidul de xenon . Cu toate acestea, este extrem de instabil și, prin urmare, dificil de utilizat.
Obținut prin reacția perxenaților cu acid sulfuric în timpul răcirii.
xenon | Compuși cu|
---|---|
|