Fluorură de xenon (IV).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 22 mai 2020; verificările necesită 2 modificări .

Fluorura de xenon (IV).

General

Nume sistematic

Fluorura de xenon (IV).

Chim. formulă

XEF 4

Proprietăți fizice

Stat

cristale gălbui incolore

Masă molară

207 g/ mol

Densitate

4,040 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• fierbere

sublimare la 115,7 °C

Entalpie

• educaţie

−252 kJ/mol

Clasificare

237-260-1

F[Xe](F)(F)F

InChI=1S/F4Xe/c1-5(2,3)4RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109927

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Tetrafluorura de xenon este un compus de xenon cu fluor , care la temperatura camerei este cristale incolore cu o ușoară nuanță gălbuie și activitate chimică și agresivitate extrem de ridicate. Cel mai stabil compus xenon. Tetrafluorura de xenon pură este stabilă, dar se hidrolizează în aer umed pentru a forma oxifluoruri de xenon.

Explorând

Structura compusului a fost investigată folosind spectroscopie 19 F - RMN și analiză de difracție cu raze X în 1963.

Proprietăți fizice

Obținerea

Sinteza tetrafluorurii de xenon se realizează prin amestecarea gazelor F2 și Xe într-un raport de 2 la 1. Această reacție este exotermă , se eliberează 251 kJ/mol de energie.

Proprietăți chimice

Oxidează mercurul prin reacția:

{\mathsf {XeF_{4}+2Hg\rightarrow 2HgF_{2}+Xe))

Redus cu hidrogen la xenon [1] :

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}\rightarrow Xe+4HF)}

Interacționează cu platina numai sub formă de soluție în acid fluorhidric lichid :

{\mathsf {XeF_{4}+Pt\rightarrow PtF_{4}+Xe))

interacționează cu apa

Într-un mediu neutru [1]

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}O\rightarrow Xe+O_{2}+4HF))

Într -un mediu acid

{\mathsf {3XeF_{4}+8H_{2}O\rightarrow Xe+2H_{2}XeO_{4}+12HF))

Într -un mediu alcalin

{\mathsf {2XeF_{4}+2H_{2}O+4NaOH\rightarrow Xe+Na_{4}XeO_{6}+8HF))

Reacționează cantitativ cu iodură de potasiu :

{\mathsf {4KI+XeF_{4}\rightarrow 4KF+I_{2}+Xe))

Aplicație

Fluorurile de xenon sunt folosite ca oxidanți puternici și agenți de fluorurare. Sub formă de fluoruri, este convenabil să depozitați și să transportați fluor extrem de agresiv .

Vezi și

Link -uri

↑ 1 2 Xenon Tetrafluoride Claassen, Selig, Malm - J. Am. Chim. Soc., 1962, 84 (18), p. 3593 . Preluat la 16 martie 2009. Arhivat din original la 13 iunie 2022. (nedefinit)

Literatură

Neiding A. B., fluoruri de xenon și radon. progrese în chimie. 32, 501 (1963).
Neiding A. B., Compuși ai elementelor grupului zero. progrese în chimie. 34.969 (1965).
Neiding A. B., Sokolov V. B. Compuși ai gazelor nobile. progrese în chimie. 43, 2146 (1974).
Enciclopedie chimică. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html Fluoruri de xenon].

Compuși cu xenon

Difluorura de oxid de xenon (XeOF 2 )
Oxid de xenon-tetrafluorura (XeOF 4 )
Tetroxid de xenon ( XeO4 )
Trioxid de xenon ( XeO3 )
Fluorura de xenon(II) ( XeF2 )
Fluorura de xenon (IV) ( XeF4 )
Fluorura de xenon(VI) ( XeF6 )
Xenon hexafluorplatinat (Xe[PtF 6 ])
Perxenat de sodiu ( Na4XeO6 )
Perxenat de bariu ( Ba2XeO6 )
Difluorura de kripton - hexafluorura de xenon (1/1) ( KrF 2 XeF 6 )
Xenon (VI) oxid-tetrafluorura - pentafluorura de vanadiu (1/1) (XeOF 4 VF 5 )
Xenon(II) pentafluoroteluroxid ( Xe(OTeF5 ) 2 )
Difluorura de dioxid de xenon (XeO 2 F 2 )
Perclorat de xenon(II) ( Xe(ClO4 ) 2 )
Xenat (VI) bariu (Ba 3 XeO 6 )
Acid xenonic ( H4XeO6 ) _
Acid xenonic ( H2XeO4 ) _