Tetraclorura de seleniu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 19 octombrie 2018; verificările necesită 5 modificări .

tetraclorura de seleniu
General
Nume sistematic	Clorura de seleniu (IV).
Nume tradiționale	Tetraclorura de seleniu, tetraclorura de seleniu
Chim. formulă	SeCl 4
Şobolan. formulă	SeCl 4
Proprietăți fizice
Stat	cristale galben deschis
Masă molară	220,77 g/ mol
Densitate	2,6; 2,7; 3,80 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	sub presiune 305°C
• fierbere	subl. 196°C
Proprietati optice
Indicele de refracție	1.807
Clasificare
Reg. numar CAS	10026-03-6
PubChem	66205
Reg. numărul EINECS	233-053-5
ZÂMBETE	CI[Se](CI)(CI)CI
InChI	InChl=1S/CI4Se/c1-5(2,3)4LNBXMNQCXXEHFT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VS7875000
ChemSpider	59590
Siguranță
Limitați concentrația	0,1 mg/m³
LD 50	23-100 mg/kg
Toxicitate	iritant puternic
NFPA 704	0 3 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Tetraclorura de seleniu este un compus anorganic de seleniu si clor cu formula SeCl 4 , cristale galben deschis, reactioneaza cu apa. Otrăvitoare.

Obținerea

Acțiunea clorului asupra seleniului :

{\mathsf {Se+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SeCl_{4)))

Acțiunea clorurii de tionil asupra dioxidului de seleniu :

{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SeCl_{4}+2SO_{2))))

Proprietăți fizice

Tetraclorura de seleniu formează cristale ortorombice galben deschis , grupa spațială B mam , parametrii celulei a = 2,934 nm, b = 0,973 nm, c = 1,493 nm, Z = 32.

Se sublimează cu ușurință, care este folosit pentru a o purifica, se topește numai sub presiune excesivă, transformându-se într-un lichid roșu închis.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {SeCl_{4}\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ SeCl_{2}+Cl_{2)))

{\mathsf {SeCl_{4}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ Se+2Cl_{2)))

Reacționează cu umiditatea din aer:

{\mathsf {SeCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SeOCl_{2}+2HCl}}

Reactioneaza cu apa:

{\mathsf {SeCl_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SeO_{3}+4HCl}}

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {SeCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+4NaCl+3H_{2}O))

Reacţionează cu dioxidul de seleniu dizolvat în acid sulfuric:

{\mathsf {SeCl_{4}+SeO_{2}\ {\xrightarrow {66^{o}C, vid))\ 2SeOCl_{2)))

Când este dizolvat în acid clorhidric concentrat la rece, formează acid hexacloroselenos :

{\mathsf {SeCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}[SeCl_{6}]}}

Aplicație

Purificarea seleniului.
agent de clorinare.

Cerințe de securitate

Substanța este toxică. MPC 0,01 mg/l. Când este ingerat în forma sa pură, poate provoca intoxicații severe . De asemenea, clorura de seleniu (IV) poate irita membranele mucoase .

DL50 la șobolani - 100 mg/kg.

Vezi și

Hexaclorura de seleniu
Clorura de seleniu (I).

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .