Tetracloroaurat de litiu (III)
| Tetracloroaurat (III) litiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Tetracloroaurat (III) litiu |
| Chim. formulă | Li [ AuCl4 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale portocalii |
| Masă molară | 345,72 g/ mol |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • descompunere | 105°C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 3145-91-3 |
| PubChem | 16217372 |
| Reg. numărul EINECS | 622-428-2 |
| ZÂMBETE | [Li+].Cl[Au-](CI)(CI)CI |
| InChI | InChI=1S/Au.4ClH.Li/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4AAYAYBKNBYTUKW-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 13242544 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Tetracloroaurat de litiu (III) este un compus anorganic , sare de litiu metalic și acid cloroauric cu formula Li[AuCl4 ] . În condiții normale , este vorba de cristale higroscopice portocalii . Formează un hidrat cristalin de compoziție Li[ AuCl4 ] 2H2O .
Obținerea
- Compusul se obține prin reacția de schimb între clorură de litiu și tetracloroaurat de hidrogen:
![{\displaystyle {\mathsf {LiCl+HAuCl_{4}\ {\xrightarrow {H_{2}O))\ Li[AuCl_{4}]+HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77f92514645c37e594facaa34454713f0475fd8f)
- Interacțiunea dimerului de clorură de aur(III) cu clorură de litiu:
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+2LiCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 2Li[AuCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/749cf7199c666fee87c38355786dcfd1585fc744)
Proprietăți fizice
Tetracloroaurat de litiu (III) formează cristale portocalii , foarte solubile în apă . Se descompune la încălzire peste 105 °C.
Proprietăți chimice
- Când este încălzit, hidratul pierde apă:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AuCl_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Li[AuCl_{4}]+2H_{2}O\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d0940780b08b19f99fe7fc798662cd6d611e4fa)
- La încălzire suplimentară, se descompune:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AuCl_{4}]\ {\xrightarrow {105^{o}C}}\ 2Au+2LiCl+3Cl_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4fcbd4a0a9a28f787fc32155b0f706cae6f173a5)
Literatură
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.