Tetracianoplatinat de potasiu (II)
| Tetracianoplatinat (II) de potasiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Tetracianoplatinat (II) de potasiu |
| Chim. formulă | K 2 [Pt(CN) 4 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galben deschis |
| Masă molară | 377,35 g/ mol |
| Densitate | 2,455 g/cm³ |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 33.820 ; _ 139 60 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 562-76-5 |
| PubChem | 164668 |
| Reg. numărul EINECS | 209-236-0 |
| ZÂMBETE | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Pt+2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.2K.Pt/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2QFTWTIKOKWPUAM-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 144354 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Tetracianoplatinatul de potasiu (II) este un compus anorganic, un compus complex al platinei metalice cu formula K 2 [Pt (CN) 4 ], cristale galben deschis, ușor solubile în apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Reacția tetracloroplatinatului de potasiu (II) cu o soluție concentrată de cianură de potasiu :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eeb7cebce151d7cffe121fc24362d44bf61344f8)
Proprietăți fizice
Tetracianoplatinatul de potasiu (II) formează cristale galben deschis.
Se dizolvă bine în apă.
Formează un hidrat cristalin din compoziția K2 [Pt ( CN) 4 ]· 3H2O .
Proprietăți chimice
- Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN )_{4}]+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bb40256ebe69895c22a429a90e320450a10e1df)
- Se descompune la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {400-600^{o}C))\ Pt+2KCN+C_{2}N_{2)} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f84d76b70960dd13a611d2171fc4b2e3da86263)
- Reacţionează cu acid sulfuric diluat :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Pt(CN)_{ 2}\downarrow +K_{2}SO_{4}+2HCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1444507a77d03883044970ba57f8fb30f033bce)
- Intră în reacții de schimb:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {KCN))\ Ag_{2}[Pt(CN)_{4}]\ în jos +2KNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cedffe0c470e7cf8cf4795096513eb2b7bff7aae)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.