Tiocianat de plumb(II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 14 iunie 2020; verificările necesită 2 modificări .

Tiocianat de plumb(II)

General
Nume sistematic	Tiocianat de plumb(II)
Nume tradiționale	tiocianat de plumb; plumb tiocianat; tiocianat de plumb
Chim. formulă	Pb(SCN) 2
Proprietăți fizice
Stat	cristale albe
Masă molară	323,36 g/ mol
Densitate	3,82; 4,082; 4,1 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• descompunere	190°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,05 20 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	592-87-0
PubChem	11616
Reg. numărul EINECS	209-774-6
ZÂMBETE	C(#N)S[Pb]SC#N
InChI	InChI=1S/2CHNS.Pb/c22-1-3;/h23H;/q;;+2/p-2VRNINGUKUJWZTH-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	21501026 și 11127
Siguranță
Limitați concentrația	0,01 mg/m³
NFPA 704	unu unu unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Tiocianatul de plumb(II) este un compus anorganic, o sare de plumb și tiocianat cu formula Pb(SCN) 2 , cristale albe, insolubile în apă.

Obținerea

Reacția de schimb a soluțiilor reci de tiocianat de potasiu (sau tiocianat de sodiu , tiocianat de amoniu ) și azotat de plumb (II) (sau acetat de plumb (II ):

{\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+2KSCN\ \xrightarrow {0^{o}C} \ Pb(SCN)_{2}\downarrow +2KNO_{3)))

{\mathsf {Pb(CH_{3}COO)_{2}+2NH_{4}SCN\ \xrightarrow {0^{o}C} \ Pb(SCN)_{2}\downarrow +2NH_{ 4}CH_{3}COO}}

Precipitatul se filtrează, se spală pentru a îndepărta ionul de azotat sau acetat și se usucă într-un desicator cu vid pe pentoxid de fosfor la întuneric.

Proprietăți fizice

Tiocianatul de plumb(II) formează cristale albe de singonie monoclinic , grup spațial С 2/ с , parametrii celulei a = 0,9661 nm , b = 0,6544 nm , c = 0,8253 nm , β = 92,37° [1] = .4 , Z = .4

Nu se dizolvă în apă rece, p PR = 4,7. În apă fierbinte, solubilitatea este puțin mai mare. Se dizolvă bine în apă acidulată cu acid clorhidric.

Sensibilă la lumină.

Proprietăți chimice

Solubil în soluție de acetonă de tiocianat de potasiu :

{\mathsf {Pb(SCN)_{2}+4KSCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[Pb(SCN)_{6}]}}

În aer, se oxidează încet cu formarea de rodan și dioxid de plumb [2] :

{\mathsf {Pb(SCN)_{2}+2O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}+(SCN)_{2)))

Aplicație

Stabilizator de flacără pentru compoziții de capsule și chibrituri. Includeți în explozivii inițiatori ca componentă combustibilă, formând o cantitate mare de produse solide de combustie [3] .
Folosit pentru sinteza de laborator a rodanului (ditiocianină ) .

Note

↑ Mokuolu JAA, Speakman JC The crystal structure of lead(II) thiocyanate // Acta Cryst .. - 1975. - T. B31 . - S. 172-176 . - doi : 10.1107/S0567740875002300 .
↑ Chimie anorganică avansată . – Krishna Prakashan Media. - T. 1. - S. 741. - ISBN 9788187224037 . Arhivat pe 17 iunie 2020 la Wayback Machine
↑ Shchukin Yu. G., Lyutikov G. G., Pozdnyakov Z. G. Mijloace de inițiere a explozivilor industriali. - M. : Nedra, 1996. - S. 23. - 155 p.

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: B. P. Nikolsky et al. - Ed. a III-a, corectat. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
CRC Manual de chimie și fizică . — ediția a 89-a. - Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Ghid pentru sinteza anorganică: În 6 volume / Ed. G. Brouwer. - M. : Mir, 1985. - T. 3. - 392 p.
Dicţionar enciclopedic chimic / Ed.: I. L. Knunyants şi colab. - M . : Enciclopedia sovietică, 1983. - 792 p.