Fluorură de germaniu (IV).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 13 februarie 2014; verificarea necesită 1 editare .| Fluorura de germaniu (IV). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
fluorură de germaniu |
| Nume tradiționale | fluorură de germaniu |
| Chim. formulă | GeF 4 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | gaz incolor |
| Masă molară | 148,58 g/ mol |
| Densitate |
gaz 6,65 g/l tv. 3,117 -195 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | -15 0,4MPa °C |
| • fierbere | -36,5°C |
| Mol. capacitate termică | 82 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -1190 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7783-58-6 |
| PubChem | 82215 |
| Reg. numărul EINECS | 232-011-3 |
| ZÂMBETE | [Ge+4].[F-].[F-].[F-].[F-], F[Ge](F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/F4Ge/c1-5(2,3)4PPMWWXLUCOODDK-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 74195 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Fluorura de germaniu (IV) este un compus anorganic binar de germaniu metal și fluor cu formula GeF4 , un gaz incolor care fumează în aer, hidrolizat de apă.
Obținerea
- Descompunerea hexafluorogermanatului de bariu :
![{\displaystyle {\mathsf {Ba[GeF_{6}]\ {\xrightarrow {700-750^{o}C))\ GeF_{4}+BaF_{2)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/98492dff1571da2fe83b523465d77e3f4d74e8df)
- Fluorurarea germaniului metalic:
- Reacția oxidului de germaniu cu fluorura de bor :
Proprietăți fizice
Fluorura de germaniu (IV) este un gaz incolor care fumează în aer. Stabil termic până la ≈1000°С. Irită puternic tractul respirator. Descompus de apă. Reacționează cu sticla în prezența umezelii. Formează aducti cu tetrafluorura de sulf și dimetil sulfoxid .
Proprietăți chimice
- Hidrolizată de apă:
![{\displaystyle {\mathsf {3GeF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2H_{2}[GeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef47db21ddabff5ca8b3caa3f212aa559f406c4c)
- Se dizolvă în HF lichid pentru a forma acid hidrogermanofluoric :
![{\displaystyle {\mathsf {GeF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[GeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0adfb69fb602e7ad4bf5f454b3c5f8f357293e4b)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
| Clase de compuși cu germaniu compuși de germaniu |