Tetrafluorura de sulf

General

Nume sistematic

Nume tradiționale

Fluorura de sulf

Chim. formulă

SF4 _

Proprietăți fizice

gaz incolor

108,06 g/ mol

1,9191 -3 g/cm³

12,63 ± 0,01 eV [1]

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

-124; -122; -121,0°C

• fierbere

-40; -38; -37°C

Punct critic

90,1°C

Mol. capacitate termică

70,98 J/(mol K)

Entalpie

• educaţie

-770 kJ/mol

Presiunea aburului

10,5 ± 0,1 atm [1]

Clasificare

232-013-4

FS(F)(F)F

InChI=1S/F4S/c1-5(2,3)4QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYSA-N

RTECS

WT4800000

CHEBI

2418

Siguranță

0 3 2 W

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Tetrafluorura de sulf (fluorura de sulf(IV)) este un compus anorganic cu formula SF4 , un gaz incolor care reacţionează cu apa.

Obținerea

Acțiunea clorului sub presiune asupra unui amestec de sulf și fluorură de sodiu :

{\mathsf {S+4NaF+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {p,200-300^{o}C))\ SF_{4}+4NaCl))

Acțiunea trifluorurei de cobalt asupra sulfului:

{\mathsf {S+4CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C))\ SF_{4}+4CoF_{2)))

Descompunerea difluorurii de disulf :

{\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}

Acțiunea diclorurii de sulf asupra fluorurii de sodiu:

{\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C))\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl))

Proprietăți fizice

Tetrafluorura de sulf este un gaz incolor, stabil termic până la 700°C.

Solubil în acid fluorhidric lichid și benzen .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire puternică:

{\mathsf {3SF_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2SF_{6}+S}}

Reacționează cu umiditatea din aer:

{\mathsf {SF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {-40^{o}C))\ SOF_{2}+2HF))

Reactioneaza cu apa:

{\mathsf {SF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+4HF}}

Reacţionează cu acidul azotic fierbinte:

{\mathsf {SF_{4}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+2NO_{2}\ în sus +4HF\ în sus }}

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {SF_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+4NaF+3H_{2}O}}

La presiune ridicată și un catalizator, reacționează cu oxigenul:

{\mathsf {2SF_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2},200^{o}C}}\ 2SOF_{4}}}

Aplicație

Cu ajutorul tetrafluorurii de sulf, diverși compuși sunt fluorurați: este capabil să înlocuiască grupa OH din alcooli cu fluor , oxigenul din grupa CO de aldehide , acizi , cetone și chiar să înlocuiască atomul de oxigen și gruparea OH din carboxil . grupa cu trei atomi de fluor [2] :284 [1] .

Securitate

Tetrafluorura de sulf este foarte toxică. Reacționând cu umiditatea aerului, formează vapori de fluorură de hidrogen , care afectează profund țesuturile vii, precum și dioxidul de sulf . SF 4 , chiar și în cantități mici, irită puternic ochii și mucoasele și are un efect toxic la inhalare. Afectează plămânii, partea superioară a tractului digestiv, pielea. [2]

Note

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0580.html
↑ Knunyants I.L. , Fokin A.V. Chimia fluorocarburilor // Știința și umanitatea , 1964. - M .: Knowledge , 1964. - S. 280-300 .

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .