Clorura de cupru (II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 27 iunie 2020; verificările necesită 16 modificări .

Clorura de cupru(II)

General
Nume sistematic	Clorura de cupru(II)
Nume tradiționale	Diclorură de cupru, clorură de cupru, diclorură de cupru
Chim. formulă	CuCl 2
Şobolan. formulă	CuCl 2
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	134,452 g/ mol
Densitate	3,386 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	498°C
• fierbere	993°C
• descompunere	993°C [1]
Mol. capacitate termică	71,9 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	215 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	75,7 (25°C)
Clasificare
Reg. numar CAS	7447-39-4
PubChem	24014
Reg. numărul EINECS	231-210-2
ZÂMBETE	Cl[Cu]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GL7000000
CHEBI	49553
Număr ONU	2802
ChemSpider	22447 și 148374
Siguranță
Limitați concentrația	0,5 mg/m 3 [2]
LD 50	120-145 mg/kg [3]
Toxicitate	Înalt
NFPA 704	0 3 unu POI
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de cupru (II) ( în mod colocvial - clorură de cupru , formula chimică - CuCl 2 ) - sare de cupru binară anorganică a acidului clorhidric (poate fi considerată ca halogenură de cupru ).

În condiții standard , clorura de cupru (II) este cristale inodore verzi-albăstrui .

Formează hidraţi cristalini de forma CuCl 2 ·nH 2 O .

Proprietăți fizice

Clorura de cupru (II) în condiții standard este cristale verzi-albăstrui ale sistemului monoclinic , grupa spațială I 2 / m , parametrii celulei a = 0,670 nm , b = 0,330 nm , c = 0,667 nm , β = 118,38 ° , Z = 2 [4][ specificați ] .

În timpul cristalizării din soluții apoase, formează hidrați cristalini, a căror compoziție depinde de temperatura de cristalizare. La temperaturi sub 117 °C se formează CuCl 2 H 2 O, la T<42°C - CuCl 2 2H 2 O, la T<26°C - CuCl 2 3H 2 O, la T<15°C - CuCl 2 4H 2 O. Cel mai studiat este clorura de cupru (II) dihidrat - cristale verzi, foarte higroscopice, topite in apa de cristalizare la 110°C. Parametrii rețelei : sistem ortorombic , grupul spațial Pbmn , parametrii celulei a = 0,738 nm , b = 0,804 nm , c = 0,372 nm , Z = 2 .

Să dizolvăm bine în apă (77 g/100 ml), etanol (53 g/100 ml), metanol (68 g/100 ml), acetonă . Se reduce cu ușurință la Cu 1+ și Сu 0 . Toxic [5] .

Proprietăți chimice

1) Interacțiunea cu alcalii pentru a forma o bază insolubilă și o sare solubilă :

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ NaOH\longrightarrow \ Cu(OH)_{2}\downarrow +2\ NaCl))

2) Interacțiunea cu metalele aflate în seria electrochimică a tensiunilor metalelor la stânga cuprului , de exemplu, cu zinc :

{\mathsf {CuCl_{2}+\ Zn\longrightarrow \ ZnCl_{2}+\ Cu\downarrow }}

3) Reacții de schimb de ioni cu alte săruri (cu condiția să se formeze o substanță sau un gaz insolubil ):

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ AgNO_{3}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}+2\ AgCl\downarrow ))

4) Interacțiunea cu cuprul elementar într-o soluție de acid clorhidric când este încălzită, cu formarea de clorură de cupru (I) , transformându-se treptat într-un complex incolor de diclorocuprat de hidrogen (I):

{\ce {{CuCl2}+ 2Cu -> 2CuCl v))

{\ce {CuCl + HCl -> H[CuCl2]}}

Când se adaugă apă , complexul este distrus, formând o suspensie albă de clorură de cupru(I) , care se închide treptat în aerul umed din cauza oxidării.

Obținerea

În natură, clorură de cupru (II) dihidrat CuCl 2 2H 2 O apare ca un mineral rar ernocalcit (cristale albastre).

Metode industriale de producere a clorurii de cupru (II):

1) Clorarea sulfurei de cupru (II) :

{\mathsf {CuS+Cl_{2}{\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ CuCl_{2}+S}}

sau ardere cu clor:

{\displaystyle {\mathsf {CuS+2NaCl+2O_{2}{\xrightarrow {350-360^{o}C}}\ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Metode de laborator pentru obținerea clorurii de cupru (II): 1) Interacțiunea cuprului metalic și a clorului :

{\mathsf {Cu+\ Cl_{2}\longrightarrow \ CuCl_{2)))

2) Interacțiunea oxidului de cupru (II) cu acidul clorhidric :

{\mathsf {CuO+2\HCl\longrightarrow \CuCl_{2}+\H_{2}O))

3) Interacțiunea hidroxidului de cupru (II) cu acidul clorhidric ( reacție de neutralizare ):

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+2\ H_{2}O))

4) Interacțiunea carbonatului de cupru cu acidul clorhidric :

{\mathsf {CuCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O))

5) Dizolvarea cuprului în acva regia :

{\mathsf {3Cu+2HNO_{3}+6HCl{\xrightarrow {30-50^{o}C))\ 3CuCl_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

6) Interacțiunea sulfatului de cupru (II) și clorură de sodiu :

{\mathsf {CuSO_{4}+2NaCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4)))

Aplicație

Placarea cu cupru a metalelor (acoperirea metalelor cu un strat subțire de cupru);
Catalizator de cracare ; _
Decarboxilare ;
Mordant pentru vopsirea țesăturilor .

Note

↑ Manual de chimie și fizică, ed. 68. / ed. R. C. West - Boca Raton : CRC Press , 1987. - P. B-88.
↑ nume= https://www.safework.ru_Clorura de cupru (II).
↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. Sistemul standardelor de securitate a muncii (SSBT). Substanțe dăunătoare. Clasificare și cerințe generale de siguranță (cu amendamentele nr. 1, 2)
↑ Manualul unui chimist / Colegiul de redacție: Nikolsky B.P. și colab. - Ed. a II-a, corectată. — M .: Chimie; L. , 1966. - T. 1. - 1072 p.
↑ Chukurov, 1992 .

Literatură

Chukurov P. M. Cloruri de cupru // Enciclopedia chimică : în 5 volume / Cap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Marea Enciclopedie Rusă , 1992. - T. 3: Cupru - Polimer. — 639 p. - 48.000 de exemplare. — ISBN 5-85270-039-8 .