Sulfură de cupru (II).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 15 mai 2014; verificările necesită 18 modificări .| sulfură de cupru (II). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
sulfură de cupru (II). |
| Nume tradiționale | sulfură de cupru, monosulfură de cupru |
| Chim. formulă | CuS |
| Şobolan. formulă | CuS |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 95,61 g/ mol |
| Densitate | 4,6 g/cm³ |
| Proprietati optice | |
| Indicele de refracție | 1.45 |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1317-40-4 |
| PubChem | 14831 |
| Reg. numărul EINECS | 215-271-2 |
| ZÂMBETE | S=[Cu] |
| InChI | InChI=1S/Cu.SBWFPGXWASODCHM-UHFFFAOYSA-N, OMZSGWSJDCOLKM-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GL8912000 |
| CHEBI | 51110 |
| ChemSpider | 14145 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Sulfura de cupru (II) ( monosulfură de cupru ) - CuS, un compus binar anorganic de cupru divalent cu sulf . Negru, insolubil în apă și soluții acide diluate. Apare în mod natural ca mineralul rar covellit .
Se obține prin interacțiunea directă a elementelor sau prin reacția de schimb a sărurilor divalente de cupru cu sulfuri solubile în apă .
Obținută prin mijloace uscate (căldura de formare din elemente este de 12 kcal/mol), sulfura de cupru conduce destul de bine curentul electric (iar sub 1,66 K devine supraconductor ). Un studiu de difracție cu raze X al cristalelor sale a dezvăluit structura lor foarte specială și complexă: o treime dintre atomii de cupru se află în centrele triunghiurilor atomilor de sulf [ d (CuS) = 2,19 Å] și două treimi sunt în centrele tetraedre [ d (CuS) = 2, 32 Å]; în plus, două treimi din atomii de sulf sunt reprezentați de grupări S 2 ( [S 2 ] 2− ) similare cu cele găsite în pirită . În acest sens, structura cristalului CuS ar putea fi exprimată mai precis prin formula . La aproximativ 400 °C, are loc o descompunere notabilă a sulfurei conform schemei 2CuS == Cu 2 S + S (presiunea de disociere la 450 °C este de 80 mm Hg). De asemenea, sunt cunoscuți derivații polisulfuri ai cuprului Cu 2 S n (unde n = 3 ÷ 6; precum și CuS 2 ) și selenidura lui CuSe ( căldura de formare din elemente este de 10 kcal/mol). Prin reacția CuSO4 cu o soluție de polisulfură saturată cu sulf , pot fi obținute cristale roșii destul de stabile de tiosăruri de tip M CuS . (unde M este NH4 , K, Rb, Cs) . Cea mai puțin solubilă dintre ele este sarea de cesiu. [unu]
Obținerea![{\displaystyle {\stackrel {I}{\mbox{Cu)}}_{4}{\stackrel {II}{\mbox{Cu)}}_{2}[{\stackrel {-1}{\mbox {S}}}_{2}]_{2}{\stackrel {-2}{\mbox{S}}}_{2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a5e2a17abdcd886c07f83dc5583d0396502bbe6)
Note
- ↑ Nekrasov B.V. Fundamentele de chimie generală, - T. II, - M .: Chimie, 1973. - p. 274-275
* Betekhtin A. G. Grupa Covelline // Curs de mineralogie: manual . - M. : KDU, 2007. - S. 226-228. — 721 p. Arhivat pe 29 mai 2014 la Wayback Machine