Clorura de molibden(II).
| Clorura de molibden(II) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Clorura de molibden(II) |
| Nume tradiționale | clorură de molibden; hexamer de diclorură de molibden |
| Chim. formulă | MoCl2 _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | substanță galbenă |
| Masă molară | 166,85 g/ mol |
| Densitate | 3,714 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 530°C |
| • fierbere | 1427°C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 13478-17-6 |
| PubChem | 83514 |
| Reg. numărul EINECS | 236-774-3 |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Mo/h2*1H;/q;;+2/p-2BQBYSLAFGRVJME-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 75349 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Clorura de molibden(II) este un compus anorganic, o sare a metalului molibdenului și acidului clorhidric cu formula MoCl 2 , o substanță galbenă, insolubilă în apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Acțiunea fosgenului asupra molibdenului încălzit:
- Descompunerea clorurii de molibden(III) atunci când este încălzită într-o atmosferă inertă:
Proprietăți fizice
Clorura de molibden (II) formează o substanță amorfă galbenă insolubilă în apă, toluen și acid acetic . Solubil în etanol , dietil eter , acetonă , acizi concentrați.
Moleculele de clorură de molibden sunt hexamerice și au structura [Mo 6 Cl 8 ]Cl 4 .
Formează un hidrat cristalin al compoziției [Mo 6 Cl 8 ]Cl 4 •8H 2 O - cristale ale singoniei tetragonale , grupa spațială P 4 / nnc , parametri celulari a = 0,906 nm, c = 2,804 nm, Z = 4.
Proprietăți chimice
- Este disproporționat când este încălzit peste 700 °C:
- Solubil în alcalii :
![{\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Mo_{6}Cl_{8}(OH)_{6 }]+4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/236e630086c06a83c36d6725781e88d25ec2b53c)
- Reacţionează cu soluţia de azotat de argint :
![{\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+4AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Mo_{6}Cl_{8}( OH)_{2}(NO_{3})_{4}]+4AgCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a7117fd17b25b812030d37f58dd8a9e8efbc620b)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.