Clorura de platină (II).

Clorura de platina(II)

General
Nume sistematic	clorură de platină(II)
Nume tradiționale	clorură de platină
Chim. formulă	PtCl2 _
Proprietăți fizice
Stat	cristale maro sau gri-verzui
Masă molară	265,99 g/ mol
Densitate	6,05 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 581; 587°C
Entalpie
• educaţie	-107 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	10025-65-7
PubChem	2770
Reg. numărul EINECS	233-034-1
ZÂMBETE	Cl[Pt]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	49801
ChemSpider	2668
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de platină(II) este un compus anorganic, o sare a metalului platinei și acidului clorhidric cu formula PtCl 2 , cristale maro sau gri-verzui, slab solubile în apă.

Obținerea

Reacția clorului și a pulberii de platină:

{\mathsf {Pt+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PtCl_{2)))

Descompunerea clorurii de platină(II,IV) :

{\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C))\ 2PtCl_{2}+Cl_{2)))

Descompunerea tetracloroplatinatului de hidrogen (II) în timpul evaporării:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}

Proprietăți fizice

Clorura de platină (II) formează cristale din două modificări cristaline:

α-PtCl 2 - cristale gri-verzui, există la temperaturi peste 500 ° C;
β-PtCl 2 - cristale brune.

Cristalele constau din clustere de Pt 6 Cl 12 .

Puțin solubil în apă.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {PtCl_{2}\ {\xrightarrow {285^{o}C}}\ Pt+Cl_{2}}}

Cu acid clorhidric concentrat sau cloruri de metale alcaline formează tetracloroplatinat (II):

{\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}

{\mathsf {PtCl_{2}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{4}]}}

Recuperat cu hidrogen :

{\mathsf {PtCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C))\ Pt\downarrow +2HCl))

Oxidată de oxigen când este încălzită:

{\mathsf {PtCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C))\ PtO_{2}+Cl_{2)))

Reacţionează cu fluorul :

{\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2PtF_{5}+2Cl_{2)))

Reacţionează cu fluorura de hidrogen :

{\mathsf {2PtCl_{2}+4HF\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ Pt+PtF_{4}+4HCl))

Reacţionează cu clorul :

{\mathsf {PtCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ PtCl_{4)))

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.