Clorura de zirconiu (IV).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 2 decembrie 2019; verificările necesită 9 modificări .

Clorura de zirconiu (IV).
General
Nume sistematic	clorură de zirconiu (IV).
Nume tradiționale	clorură de zirconiu
Chim. formulă	ZrCl 4
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	233,04 g/ mol
Densitate	2,803 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	sub presiune 437-438°C
• fierbere	vozg. 331°C
Mol. capacitate termică	120 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-979,8 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	10026-11-6
PubChem	24817
Reg. numărul EINECS	233-058-2
ZÂMBETE	CI[Zr](CI)(CI)CI
InChI	InChI=1S/4ClH.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4DUNKXUFBGCUVQW-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	77566
ChemSpider	23202
Siguranță
NFPA 704	0 3 2 W
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de zirconiu (IV) este un compus anorganic, o sare de zirconiu metalic și acid clorhidric cu formula ZrCl 4 , cristale incolore, reacționează cu apa.

Obținerea

Reacția clorului și a pulberei de zirconiu:

{\mathsf {Zr+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C))\ ZrCl_{4)))

Reacția oxidului de zirconiu (IV) și a clorului în prezența agenților reducători:

{\mathsf {ZrO_{2}+2Cl_{2}+C\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ ZrCl_{4}+CO_{2)))

Reacția ortosilicatului de zirconiu (IV) și a clorului în prezența agenților reducători:

{\mathsf {ZrSiO_{4}+4Cl_{2}+4C\ {\xrightarrow {850-1000^{o}C))\ ZrCl_{4}+SiCl_{4}+4CO))

Descompunerea diclorurii de oxid de zirconiu la încălzire:

{\mathsf {2ZrOCl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ ZrCl_{4}+ZrO_{2)))

Proprietăți fizice

Clorura de zirconiu (IV) formează cristale incolore de singonie monoclinic , parametri celulari a = 0,6361 nm, b = 0,7407 nm, c = 0,6256 nm, β = 109,3°. Există date despre modificarea cubică, parametrii celulei a = 1,034 nm.

În apă suferă o hidroliză completă . Solubil în etanol și dietil eter .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {ZrCl_{4}\ {\xrightarrow[{-Cl_{2}}]{1700^{o}C}}\ ZrCl_{3}, ZrCl_{2}, ZrCl}}

Reactioneaza cu apa:

{\mathsf {ZrCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ ZrOCl_{2}+2HCl))

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {ZrCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Când este încălzit, este oxidat de oxigenul atmosferic :

{\mathsf {ZrCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C))\ ZrO_{2}+2Cl_{2)))

Zirconiul este înlocuit cu metale mai active:

{\mathsf {ZrCl_{4}+2Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C)}\ Zr+2MgCl_{2)))

Restaurat la încălzire cu zirconiu:

{\mathsf {ZrCl_{4}\ {\xrightarrow {Zr,350^{o}C}}\ ZrCl_{3}\ {\xrightarrow {Zr,460-500^{o}C}}\ ZrCl_ {2}\ {\xrightarrow {Zr,625-800^{o}C}}\ ZrCl}}

Cu clorurile de metale alcaline formează hexaclorozirconați :

{\mathsf {ZrCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C,p}}\ K_{2}[ZrCl_{6}]}}

Acționând asupra clorurii de zirconiu anhidru cu acid fluorhidric, se poate obține fluorură de zirconiu (IV) :

{\mathsf {ZrCl_{4}+4HF\ \xrightarrow {t^{o}C} \ ZrF_{4}+4HCl))

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Compuși de zirconiu

Bromură de zirconiu (II) ( ZrBr2 )
Bromură de zirconiu (III) ( ZrBr3 )
Bromură de zirconiu (IV) ( ZrBr4 )
Tungstat de zirconiu (Zr( WO4 ) 2 )
Hidrură de zirconiu (II) ( ZrH2 )
Hidrură de zirconiu (IV) ( ZrH4 )
Hidrură de zirconiu (ZrH x )
Diborura de zirconiu (ZrB2 )
Dihidroxid de zirconiu (ZrО(OH) 2 )
Diiodură de zirconil (ZrOI 2 )
Difosfură de zirconiu ( ZrP2 )
Diclorura de bizirconil ( Zr2O3Cl2 ) _ _
Iodură de zirconiu (III) ( ZrI3 )
Iodură de zirconiu (IV) (ZrI 4 )
Carbură de zirconiu (ZrC)
Nitrat de zirconiu (IV) (Zr( NO3 ) 4 )
Nitrură de zirconiu (II ) ( Zr3N2 )
Nitrură de zirconiu (III) (ZrN)
Nitrură de zirconiu (IV ) ( Zr3N4 )
Oxid de zirconiu (IV) ( ZrO2 )
Diclorura de oxid de zirconiu (ZrOCl 2 )
Pirofosfat de zirconiu ( IV ) ( ZrP2O7 )
Ortosilicat de zirconiu (IV) ( ZrSiO4 )
Acid ortozirconic ( H4ZrO4 ) _
Siliciură de zirconiu (ZrSi 2 )
Sulfat de zirconiu (IV) (Zr( SO4 ) 2 )
sulfură de zirconil (ZrOS)
sulfură de zirconiu (IV) ( ZrS2 )
Telurura de zirconiu (IV) (ZrTe 2 )
Fosfura de zirconiu (ZrP)
Fluorura de zirconiu (II) ( ZrF2 )
Fluorura de zirconiu (III) ( ZrF3 )
Fluorura de zirconiu (IV) ( ZrF4 )
Clorura de zirconiu (II) ( ZrCl2 )
Clorura de zirconiu (III) ( ZrCl3 )
Clorura de zirconiu (IV) ( ZrCl4 )