Zincate

Zincații sunt compuși care conțin un anion complex ; un grup de substanțe de anioni teoretici oxo- și hidroxo-zincat. Compușii se formează atunci când hidroxidul de zinc amfoter este combinat într-un exces de alcali (de exemplu hidroxid de sodiu ). Zincații de metale alcaline se obțin prin dizolvarea zincului, a oxidului sau hidroxidului acestuia în soluții sau topituri alcaline. Sunt solubile în apă și cristalizează din soluții. Zincații altor metale se obțin prin topirea ZnO 2− cu oxizii corespunzători. Practic insolubil în apă [ 1 ] .

În chimie, zincații pot include:

Săruri care conțin Zn(OH) 4 2− , numite și ioni tetrahidroxozincat . De exemplu, zincat de calciu CaZn (OH) 4 2 H 2 O sau Na 2 Zn (OH) 4 sau anion polimer [Zn (OH) 3 - ], de exemplu NaZn (OH) 3 H 2 O.
Soluții alcaline preparate din zinc metal , hidroxid de zinc și oxid de zinc , care conțin diferite tipuri de anioni, cum ar fi Zn(OH) 4 2− . Astfel de compuși sunt utilizați în industrie.
Oxizi care conțin zinc și un element mai puțin electronegativ, cum ar fi Na 2 ZnO 2 .
Săruri ale acizilor de zinc.

Tipuri de anioni

Anion	Acid (în teorie)
$\mathrm {ZnO_{2}^{2-}}$	$\mathrm {H_{2}ZnO_{2)}$
$\mathrm {ZnO_{4}^{6-}}$	$\mathrm {H_{6}ZnO_{4}}$
$\mathrm {Zn(OH)_{3}^{-}}$	$\mathrm {HZn(OH)_{3)}$
$\mathrm {Zn(OH)_{4}^{2-}}$	$\mathrm {H_{2}Zn(OH)_{4))$
$\mathrm {Zn(OH)_{6}^{4-))$	$\mathrm {H_{4}Zn(OH)_{6))$

Unele săruri, cum ar fi zincatul de cobalt , conțin atât un element central, cât și un cation cu valențe/stari de oxidare variabile.

Nomenclatura compușilor anorganici

În numele compușilor anorganici, zincatul este rădăcina , ceea ce înseamnă că anionul poliatomic conține un atom central de zinc . Exemple de anioni:

Tetraclorozincat - ZnCl 4 2−
Tetrahidroxozincat - Zn(OH) 4 2−
Tetranitrat zincat - Zn(NO 3 ) 4 2−

Note

↑ Zincate // Marea Enciclopedie Sovietică : [în 30 de volume] / cap. ed. A. M. Prohorov . - Ed. a 3-a. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1969-1978.