Tetrahidroxozincat de sodiu (II)
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 28 august 2016; verificarea necesită 1 editare .| Tetrahidroxozincat (II) de sodiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Tetrahidroxozincat (II) de sodiu |
| Chim. formulă | Na2 [Zn ( OH) 4 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore (albe). |
| Masă molară | 179,40 g/ mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12179-14-5 |
| PubChem | 166652 |
| Reg. numărul EINECS | 235-342-1 |
| ZÂMBETE | [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Na+].[Na+].[Zn+2] |
| InChI | InChI=1S/2Na.4H2O.Zn/h;;4*1H2;/q2*+1;;;;;+2/p-4HVTHJRMZXBWFNE-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 19990265 și 145830 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Tetrahidroxozincatul de sodiu (II) este un compus anorganic, un hidroxid complex de metal alcalin de sodiu și metal amfoter de zinc cu formula Na 2 [Zn (OH) 4 ], cristale incolore (albe), solubile în soluții alcaline, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Dizolvarea oxidului , hidroxidului sau clorurii de zinc în soluție concentrată fierbinte de hidroxid de sodiu :
![{\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae41106f68914d58690173d5f3e3d76228b8a056)
![{\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af7de2e782ce3f0bd41f804dc1ec0a9ca21d5189)
![{\displaystyle {\mathsf {ZnCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/137db201b1744f730aa1c3c8be339ff4a5c64017)
Proprietăți fizice
Tetrahidroxozincatul de sodiu (II) formează cristale incolore (albe).
Se dizolvă în soluții alcaline, apoase și alcoolice; este complet hidrolizat în soluții apoase .
Formează un hidrat cristalin de compoziție Na2 [Zn ( OH) 4 ]· 2H2O .
Proprietăți chimice
- Baza anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin în vid :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {87^{o}C, vid)}\ Na_{2}[Zn (OH)_{4}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b59d8a9be0869cb2a33345c2d374a2c04f2d26f3)
- Se descompune la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {>100^{o}C))\ ZnO+2NaOH+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/efbd84dccb0840d28afc9eb3d2817bfb7cbed533)
- În soluții apoase diluate, se descompune:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ Zn(OH)_{2}\downarrow +2NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/148a5415019a239395417ce021c92472b0572942)
- Reacționează cu acizii în moduri diferite, în funcție de concentrație:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+Zn(OH)_{2}\downarrow +2H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5baea2072e412083909f178ae5cc0f56906e2226)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+ZnCl_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46ebb50cc4341f15eadb989fd47aded3215f7ca0)
- Reacţionează cu dioxidul de carbon din aer:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+Zn(OH)_{2 }\downarrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e950a15c901c1254d33e51d058d76ea9d7bf200)
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
| Compuși de sodiu | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| anorganic |
| ||||||||||||||
| organic |
| ||||||||||||||
| Formule chimice | |||||||||||||||