Hidroxizi amfoteri

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 17 februarie 2017; verificările necesită 22 de modificări .

Hidroxizi amfoteri ( alți greci ἀμφότερος, amphoteros - unul și celălalt ) - compuși anorganici , hidroxizi ai elementelor amfoterice , în funcție de condiții, prezentând proprietățile hidroxizilor acizi sau bazici (pot reacționa atât cu acizi, cât și cu alcalii).

Proprietăți generale

Toți hidroxizii amfoteri sunt solidi. Insolubili în apă, sunt în mare parte electroliți slabi .

Proprietăți chimice

Când sunt încălzite, se descompun pentru a forma oxidul amfoter corespunzător , de exemplu:

{\mathsf {2Fe(OH)_{3}\ \xrightarrow {150-200\ ^{\circ }C} \ Fe_{2}O_{3}\ +\ 3H_{2}O))

În unele cazuri, produsul intermediar în timpul descompunerii este metahidroxidul, de exemplu:

{\mathsf {Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {200\ ^{\circ }C))\ AlO(OH)\ +\ H_{2}O))

{\mathsf {2AlO(OH)\ {\xrightarrow {>575\ ^{\circ }C))\ Al_{2}O_{3}\ +\ H_{2}O))

Când interacționează cu acizii, aceștia formează săruri cu un element amfoter în cation , de exemplu:

{\mathsf {Zn(OH)_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ ZnCl_{2}\ +\ 2H_{2}O))

Când interacționează cu alcalii, formează săruri cu un element amfoter în anion , de exemplu:

{\mathsf {Zn(OH)_{2}\ +\ 2NaOH\\rightleftarrows \ Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}

(în soluție apoasă)

{\ce {Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O))

(în topire)

Obținerea

O metodă comună pentru obținerea hidroxizilor amfoterici este precipitarea cu alcali diluați din soluții de sare ale elementului amfoter corespunzător, de exemplu:

{\mathsf {ZnSO_{4}\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow \ Zn(OH)_{2}\downarrow \ +\ Na_{2}SO_{4)))

Într-un exces de alcali, va începe dizolvarea precipitatului de hidroxid:

${\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]))$

În unele cazuri, în timpul precipitației, nu se formează un hidroxid, ci un oxid hidrat al elementului corespunzător (de exemplu, hidrați de oxizi de fier (III) , crom (III) , staniu (II) etc.). Proprietățile chimice ale unor astfel de hidrați sunt în cea mai mare parte similare cu cele ale hidroxizilor corespunzători.

Exemple de hidroxizi amfoteri

Următorii hidroxizi sunt amfoteri:

majoritatea hidroxizilor cu elemente d :

hidroxid de crom (III) , oxid de fier (III) polihidrat , hidroxid de cupru (II) , hidroxid de zinc , hidroxid de cadmiu etc.; ${\mathsf {Cr(OH)_{3))}$
${\mathsf {Fe(OH)_{3)}}$
${\mathsf {Cu(OH)_{2)}}$
${\mathsf {Zn(OH)_{2)}}$
${\mathsf {Cd(OH)_{2)}}$

un număr de hidroxizi ai elementelor p :

hidroxid de aluminiu , hidroxid de galiu , oxid de staniu (II) hidrat , hidroxid de plumb (II) etc .; ${\mathsf {Al(OH)_{3)}}$
${\mathsf {Ga(OH)_{3)}}$
${\mathsf {Sn(OH)_{2)}}$
${\mathsf {Pb(OH)_{2)}}$

din hidroxizi ai elementelor s :

hidroxid de beriliu ; ${\mathsf {Fii(OH)_{2)}}$

în mod oficial, apa poate fi atribuită hidroxizilor amfoteri .

Vezi și

Surse

Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constantele substanțelor anorganice: o carte de referință / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare — M .: Drofa, 2006. — 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacții ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Ed. R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M . : Butarda, 2007. - 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .