Hexahidroxostanat de sodiu (IV)
| Hexahidroxostanat de sodiu (IV) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Hexahidroxostanat de sodiu |
| Nume tradiționale | hexahidroxootinat de sodiu; stanat de sodiu |
| Chim. formulă | Na2 [Sn (OH ) 6 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 266,73 g/ mol |
| Densitate | 3,05 g/cm³ |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 61,3 15,5 ; 50 100 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12027-70-2 |
| PubChem | 21977542 |
| Reg. numărul EINECS | 234-724-5 |
| ZÂMBETE | OOO[O-][Sn](=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChl=1S/2Na.3H2O.3O.Sn/h;;3*1H2;;;;/q2*+1;;;;;2*-1;SFXJSNATBHJIDS-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 10732930 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Hexahidroxostanatul de sodiu (IV) este un compus anorganic, o sare de metal alcalin de sodiu și acid hexahidroxootinic cu formula Na 2 [Sn (OH) 6 ] (sau Na 2 SnO 3 • 3H 2 O), cristale incolore, ușor solubile în apă , solubilitatea scade odată cu creșterea temperaturii.
Obținerea
- Fierberea într-o soluție concentrată de pulbere de staniu de sodă caustică :
![{\displaystyle {\mathsf {Sn+2NaOH+4H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2H_{2}} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9ab2c7bf6830b0d943651ed54e65cdc0528e8ece)
- sau oxid de staniu :
![{\mathsf {SnO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dcd17e86bd3fc4f77b1405c03c89a51bbca6643b)
Proprietăți fizice
Din soluție se evidențiază hexahidroxostannat(IV) de sodiu sub formă de cristale incolore, singonie romboedrică , grup spațial R 3 , parametri celulari a = 0,595 nm, c = 1,417 nm, Z = 3. Stabil în aer, solubil în apă.
Proprietăți chimice
- Când este încălzit, se descompune:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ Na_{2}SnO_{3}+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72e2d5d3c4e2fabff2eab02022da8629d943aca3)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Na_{2}O+SnO_{2}+3H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/358ff3d7061707a4f54e743ce56b4986989d4ca8)
- Reacţionează cu acizii diluaţi:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/279205acc8a3e844d492a5f14c1355c57d85b206)
- Reacţionează cu dioxidul de carbon :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +Na_{2}CO_{3}+ 3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fa95223f79bdbee0f2b6302ca3de7c6258c4c2d)
- Intră în reacții de schimb:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+Ca(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\Ca[Sn(OH)_{6 }]\downarrow +2NaNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af3e8bbd50eec88f481027eae054644aaa303959)
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. — M .: Chimie , 2000. — 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M .: Mir , 1971. - T. 1. - 561 p.
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele - M .: Enciclopedia sovietică , 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele - ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele – ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- CRC Manual de chimie și fizică . — ediția a 89-a. — Taylor și Francis Group, LLC, 2008-2009.