Hidrură de litiu

hidrură de litiu

General
Nume sistematic	hidrură de litiu
Nume tradiționale	hidrură de litiu, hidrogen de litiu
Chim. formulă	LiH
Şobolan. formulă	LiH
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	7,95 g/ mol
Densitate	0,82 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	692°C
Entalpie
• educaţie	-90,7 kJ/mol
• topirea	−21,8 kJ/mol
Căldura specifică de fuziune	21,8 J/kg
Presiunea aburului	0 ± 1 mmHg [unu]
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	reactioneaza cu apa
Clasificare
Reg. numar CAS	7580-67-8
PubChem	62714
Reg. numărul EINECS	231-484-3
ZÂMBETE	[H-].[Li+]
InChI	InChl=1S/Li.H/q+1;-1SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OJ6300000
ChemSpider	56460
Siguranță
Limitați concentrația	0,1 mg/m³
LD 50	100-143 mg/kg
Toxicitate	înalt
Pictograme BCE
NFPA 704	2 3 2 W
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Hidrura de litiu este un compus binar anorganic format din metalul alcalin litiu și hidrogen . În stare topită, reduce oxizii de metale și nemetale . Sub acțiunea razelor X și a radiațiilor ultraviolete, acesta devine albastru . Este posibilă și deuterură de litiu cu formula LiD, folosită ca combustibil în bombele termonucleare.

Obținerea

Hidrura de litiu se obține printr-o reacție de sinteză direct din elementele litiu și hidrogen:

{\mathsf {2Li+H_{2}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ 2LiH))

sau reducerea nitrurii de litiu cu hidrogen:

{\mathsf {Li_{3}N+3H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 3LiH+NH_{3}}}

Proprietăți fizice

Pulbere albă, ușoară, se topește fără descompunere într-o atmosferă inertă. Formează cristale cubice incolore , grup spațial F m3m, parametrii celulei a = 0,4083 nm, Z = 4, structură de tip NaCl .

Sub acțiunea radiațiilor de la vizibil la raze X, cristalele se transformă într-o culoare albastră intensă datorită formării unei soluții solide coloidale de litiu metalic în hidrură de litiu.

Puțin solubil în dietil eter .

Proprietăți chimice

Hidrura de litiu este relativ stabilă în aer uscat. Vaporii de apă se hidrolizează rapid (cu apă reacția este violentă, este posibilă autoaprinderea):

{\mathsf {LiH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ LiOH+H_{2))}

Când este încălzit peste 850°C (și în vid până la 450°C), începe să se descompună în elemente:

{\mathsf {2LiH\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ 2Li+H_{2)))

Electroliza topiturii poate, de asemenea, descompune hidrura de litiu în elemente, în timp ce hidrogenul este eliberat la anod , de exemplu. disocierea electrolitică are loc în topitură:

{\mathsf {LiH\\rightleftarrows \Li^{+}+H^{-))}

Începe să interacționeze cu oxigenul și azotul numai atunci când este încălzit, iar rezultatul depinde de temperatură:

{\mathsf {4LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}O+2H_{2}}}

{\mathsf {2LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2LiOH}}

{\mathsf {4LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}NH+H_{2}}}

{\mathsf {3LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ Li_{3}N+NH_{3}}}

Reacţionează cu alte nemetale (C, P, S, Si):

{\displaystyle {\mathsf {2LiH+4C\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}C_{2}+C_{2}H_{2))))

Reface oxizii metalelor și nemetalelor:

{\displaystyle {\mathsf {4LiH+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2Li_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2))))

Poate forma hidruri duble:

{\mathsf {4LiH+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {\\ ))\ Li[AlH_{4}]+3LiCl))

Aplicație

Este folosit ca desicant, ca materie primă pentru producerea de hidrură de litiu-aluminiu (un agent reducător puternic utilizat în sinteza organică ), ca moderator în protecția împotriva radiațiilor a reactoarelor nucleare. Hidrura de litiu este, de asemenea, folosită ca sursă ușoară și portabilă de hidrogen pentru baloane și echipamente de salvare.

Deuterură de litiu-6

Litiu-6 deuteriră 6 LiD (sau 6 Li 2 H) este folosit ca combustibil termonuclear în armele termonucleare .

Securitate

Substanța este toxică . MPC 0,03 mg/dm³. În contact cu pielea și mucoasele (în forma sa pură), hidrura de litiu poate provoca arsuri chimice .

DL50 pe șoareci albi - 140-143 mg / kg.

Au existat, de asemenea, dovezi că hidrura de litiu este o otravă genetică , precum și un antagonist al ionilor de sodiu , care, la rândul lor, sunt un macronutrient obligatoriu pentru organismele vii .

Vezi și

Ion hidrură

Note

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0371.html

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.