Гидроксид бария

Гидроксид бария
General
Nume sistematic	Гидроксид бария
Nume tradiționale	Barit caustic, bariu alcalin
Chim. formulă	Ba(OH)2
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	171,35474 g/ mol
Densitate	4,5 (20°C)
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	408 °C
• fierbere	780°C
• разложения	1000 °C
Entalpie
• educaţie	-950 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	3,89 (20°C)
Clasificare
Reg. numar CAS	17194-00-2
PubChem	6093286
Reg. numărul EINECS	241-234-5
ZÂMBETE	[OH-].[OH-].[Ba+2]
InChI	Inchi = 1S/BA.2H2O/H; 2*1H2/Q+2 ;;/P-2Rqpznwpylffxcp-uhfffaoysa-l
RTECS	CQ9200000
CHEBI	32592
Număr ONU	<-Numărul UN->
ChemSpider	26408 și 21169506
Siguranță
Concentrarea limită	0,5 mg/m 3
Toxicitate	Acrid, otrăvitor.
Pictograme BCE
NFPA 704	0 3 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Hidroxidul de bariu ( barite caustic sau alcalin de bariu , formulă chimică - Ba (OH) 2 ) este un compus anorganic chimic care prezintă proprietăți de bază puternice . O soluție apoasă saturată de hidroxid de bariu se numește apă barită .

Proprietăți fizice

Hidroxidul de bariu este un cristal incolor în condiții standard . Higroscopic . Insolubil în alcool , dar solubil în apă . Formează hidrați cristalini cu unul, doi, șapte și opt molecule de apă. Hidroxidul de bariu este toxic, MPC este de 0,5 mg/m 3 .

Obținerea

1. Interacțiunea bariului metalic cu apă :

${\mathsf {Ba+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}$

2. Interacțiunea oxidului de bariu cu apă :

${\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}$

3. Interacțiunea sulfurii de bariu cu apă caldă :

${\mathsf {BaS+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}$

Proprietăți chimice

1. Interacțiunea cu acizii pentru a forma sare și apă ( reacție de neutralizare ):

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O}}$

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}}$

2. Interacțiune cu oxizi acid pentru a forma sare și apă :

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ BaCO_3 \downarrow + \ H_2O}$

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ H_2O}$

3. Interacțiune cu oxizi amfoterici :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO\longrightarrow \ BaZnO_{2}\downarrow +\ H_{2}O}}$

4. Interacțiune cu săruri :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ 2KNO_{3}\longrightarrow \ 2KOH+\ Ba(NO_{3})_{2}}}$

Aplicație

Hidroxidul de bariu este utilizat sub formă de apă barită ca reactiv pentru SO 4 2- și CO 3 2- ( ioni de sulfat și carbonat ), pentru curățarea uleiurilor vegetale și a grăsimilor animale , ca componentă a lubrifianților, pentru îndepărtarea SO 4 2− ( ioni de sulfați ) din soluții industriale, obținând săruri de bariu , precum și hidroxizi de rubidiu și cesiu din sulfați și carbonați .

Note

Literatură

Enciclopedia chimică / ed.: Knunyants I.L. și alții. - m .: Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1 (Abl -dar). - 623 p.