Hidroxid de cesiu

hidroxid de cesiu
General

Nume sistematic		 hidroxid de cesiu
Chim. formulă CsOH
Şobolan. formulă CsOH
Proprietăți fizice
Masă molară 149,912 g/ mol
Densitate 3,675 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 342,3°C
Entalpie
 •  educaţie −417 kJ/mol [1]
Presiunea aburului 0 ± 1 mmHg [2]
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • in apa (30 °C) 300 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS 21351-79-1
PubChem 62750
Reg. numărul EINECS 244-344-1
ZÂMBETE   [OH-].[Cs+]
InChI   InChI=1S/Cs.H2O/h;1H2/q+1;/p-1HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M
RTECS FK9800000
CHEBI 33988
Număr ONU 2682
ChemSpider 56494 și 21247404
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Hidroxidul de cesiu (CsOH) este un compus chimic care conține un atom de cesiu și o grupare hidroxil .

Proprietăți

Hidroxidul de cesiu este cea mai puternică bază ( alcalină ), cu un ordin de mărime mai puternic decât toți ceilalți hidroxizi de metale alcaline (mult mai puternic decât potasa caustică sau sodiul caustic ). Soluțiile apoase de hidroxid de cesiu au cea mai puternică conductivitate electrică , deoarece este una dintre cele mai disociante substanțe, datorită eliminării foarte ușoare a ionului Cs + .

Spre deosebire de toți hidroxizii anteriori de metale alcaline, nu este incolor, dar are un aspect murdar galben-gri, care amintește de gălbenușul de pui fiert. [3] Soluțiile de hidroxid de cesiu distrug grav sticla la temperatura camerei, așa că nu utilizați sticlă atunci când lucrați cu acest compus. Topiturile hidroxidului de cesiu distrug aproape toate metalele , distrug lent argintul și aurul (dar foarte repede în prezența oxigenului sau chiar în aer). Singurul metal stabil dintr-o topitură de hidroxid de cesiu este rodiul și unele dintre aliajele sale.

Fiind o substanță foarte reactivă, hidroxidul de cesiu are o higroscopicitate extrem de ridicată . Hidroxidul de cesiu care este utilizat în laboratoare este în general un hidrat .

Obținerea

Hidroxidul de cesiu poate fi obținut prin reacția metalului de cesiu (sau oxizii săi) cu apă:

Această reacție are loc chiar și cu gheață la -120 °C. În aer, cesiul este oxidat instantaneu, așa că atunci când reacția se desfășoară în afara unui vid sau a unei atmosfere de gaz inert, vorbim mai mult despre reacția oxizilor de cesiu (Cs 2 O). Reacția se desfășoară cu o explozie suficientă pentru a sparge balonul în care are loc, așa că această reacție se realizează cu precauții foarte mari.

Utilizare

În practică, hidroxidul de cesiu este de obicei utilizat rar, în principal ca aditiv la electroliții alcalini ai bateriilor care funcționează la temperaturi scăzute.

Note

  1. ↑ Wiberg N. Anorganische Chemie - Berlin : Walter de Gruyter , 2017. - Vol. 1. - S. 1513.
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0111.html
  3. ↑ I. T. Goronovsky, Yu. P. Nazarenko, E. F. Nekryach. Scurtă carte de referință despre chimie. K.: Naukova Dumka, 1987.

Link -uri

 Compuși de cesiu