Sulfură de cesiu
| sulfură de cesiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
sulfură de cesiu |
| Nume tradiționale | sulfură de cesiu |
| Chim. formulă | Cs 2 S |
| Şobolan. formulă | Cs 2 S |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | Cristale roșu închis |
| Masă molară | 297,88 g/ mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12214-16-3 |
| PubChem | 14496896 |
| ZÂMBETE | [S-2].[Cs+].[Cs+] |
| InChI | InChl=1S/2Cs.S/q2*+1;-2QTNDMWXOEPGHBT-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 22499401 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Sulfura de cesiu este un compus chimic anorganic binar al cesiului cu sulf cu formula chimică Cs 2 S. Cristale roșu închis. Formează un hidrat cristalin Cs2S4H2O .
Obținerea
- Sinteză directă din elemente:
- Prin trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție alcalină:
- Interacțiunea excesului de cesiu și sulfură de mercur , urmată de distilarea metalelor:
- Descompunerea hidratului cristalin la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200-250^{o}C))\ Cs_{2}S \cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>T}}\ Cs_{2}S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac68cb97b5483fa55b2e6e6fa3afb7ec8da1ddb8)
Proprietăți fizice
Sulfura de cesiu Cs 2 S - cristale roșu închis (după alte surse - incolore).
Cs2S pulbere anhidru este piroforic în aer.
Foarte solubil în apă (cu hidroliză ). Este higroscopic, formează tetrahidrați Cs 2 S 4H 2 O - cristale albe sau galben pal.
Proprietăți chimice
- În soluții apoase, are o reacție alcalină datorită hidrolizei anionice :
- Reacţionează cu acizi tari diluaţi:
- În reacția cu acid sulfuric concentrat , apar proprietățile reducătoare ale sulfurei de cesiu:
- Soluțiile apoase sunt lent oxidate de oxigenul atmosferic pentru a forma diferite produse:
![{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S\ {\xrightarrow[{-CsOH}]{O_{2)}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {S\downarrow })\\{\mathsf {CsS_{n}}}\\{\mathsf {Cs_{2}S_{2}O_{3}}}\end{matrice}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d967098fe22c2bb73f0102847a0632b81f92c06c)
- În stare solidă, se oxidează la sulfat:
- Când o soluție este fiartă cu sulf , se formează polisulfuri :
- Când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluție, se formează hidrosulfură:
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Plushev VE, Stepin BD Chimia și tehnologia compușilor de litiu, cesiu și cesiu. - M . : „Chimie”, 1970. - 408 p.
- Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
| Compuși de cesiu | |
|---|---|
| |