Dihidroortofosfat de amoniu

Dihidroortofosfat de amoniu

General
Nume sistematic	Dihidroortofosfat de amoniu
Nume tradiționale	Fosfat de amoniu, unic substituit
Chim. formulă	NH4H2PO4 _ _ _ _ _
Proprietăți fizice
Masă molară	115,03 g/ mol
Densitate	1,803 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	sub presiune 190°C
Mol. capacitate termică	142,00 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-1445,0 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	22.60 ; _ 35,3 20 ; 118,380 ; _ 173,2 100 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7722-76-1
PubChem	24402
Reg. numărul EINECS	231-764-5
ZÂMBETE	[O-]P(=O)(O)O.[NH4+]
InChI	InChI=1S/H3N.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H3,1,2,3,4)LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E342(i)
CHEBI	62982
ChemSpider	22812
Siguranță
NFPA 704	0 unu 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Dihidroortofosfatul de amoniu sau fosfatul de monoamoniu este un compus anorganic, un oxid de sare de amoniu și acid fosforic cu formula NH 4 H 2 PO 4 , o pulbere de cristale transparente incolore, solubilă în apă.

Obținerea

Neutralizarea acidului fosforic concentrat cu soluție diluată de amoniac :

{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+NH_{3}\rightarrow NH_{4}H_{2}PO_{4))))

Proprietăți fizice

Dihidroortofosfatul de amoniu formează cristale tetragonale transparente incolore , grupa spațială I 4 2 d , parametri celulari a = 0,750 nm , c = 0,755 nm , Z = 4 .

Să ne dizolvăm bine în apă, din ea se cristalizează sub formă de sare anhidră. Practic insolubil în etanol , insolubil în acetonă .

Proprietăți chimice

Când este încălzit, se descompune cu eliberarea diferiților compuși, în funcție de temperatura de încălzire:

{\mathsf {2NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}H_{2}P_{2 }O_{7}+H_{2}O}}

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ (NH_{4})_{3}H_{2}P_{3 }O_{10}+2H_{2}O}}

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {190^{o}C))\ NH_{4}PO_{3}+H_{2}O))

polifosfat de amoniu și apă

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ \xrightarrow {250^{o}C} \ HPO_{3}+NH_{3}+H_{2}O))

acid metafosforic , amoniac și apă

Descompus de alcalii cu formarea de ortofosfați, amoniac și apă:

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+NH_{3}+3H_{2}O))

Reacţionează cu soluţia de amoniac:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}HPO_{4))))

fosfat acid de amoniu

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}PO_{4))))

Intră în reacții de schimb cu formarea de ortofosfați, azotat de amoniu și acid ortofosforic. Un exemplu de interacțiune cu nitratul de argint:

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\!\downarrow +3NH_{4}NO_{3}+2H_{ 3}PO_{4}}}

Aplicație

Agricultură:
- Componenta principală a îngrășământului este ammofosul . Inclus în alte îngrășăminte complexe.
- Componentă a insecticidelor și erbicidelor .
- Aditiv pentru hrana animalelor.
Industria alimentară:
- Agent de fermentare în vinificație și fabricare a berii.
- Regulator de aciditate, prelucrarea făinii, praf de copt
Industria chimica:
- Producția de detergenți.
- Componenta de flux pentru lipirea metalelor neferoase (staniu, bronz, zinc).
- O componentă a agenților de stingere a incendiilor (incluși în pulberea ABC în stingătoarele uscate), retardanți de flacără (pentru lemn, hârtie, țesături).
- Reactiv chimic (pentru fabricarea soluțiilor tampon, eluanți pentru cromatografie, reactiv în analiză chimică).
Monocristalele sunt folosite ca piezoelectrice , feroelectrice și materiale optice cu proprietăți neliniare.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .