Dimetilmercur
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 30 noiembrie 2020; verificările necesită 8 modificări .| dimetilmercur | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
dimetilmercur | ||
| Chim. formulă | C2H6Hg _ _ _ _ | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | lichid incolor cu miros dulce | ||
| Masă molară | 230,65904 (±0,02) g/ mol | ||
| Densitate | 3,052 g/cm³ | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | -43°C | ||
| • fierbere | 87-97°C | ||
| • clipește | 5°C | ||
| Presiunea aburului | 6,6 kPa | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 593-74-8 | ||
| PubChem | 11645 | ||
| Reg. numărul EINECS | 209-805-3 | ||
| ZÂMBETE | C[Hg]C | ||
| InChI | InChl=1S/2CH3.Hg/h2*1H3;ATZBPOVXVPIOMR-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | OW3010000 | ||
| CHEBI | 30786 | ||
| Număr ONU | 3383 | ||
| ChemSpider | 11155 | ||
| Siguranță | |||
| LD 50 | 0,05-0,1 ml | ||
| Toxicitate | extrem de toxic, neurotoxic, cea mai puternică dintre otrăvuri organice ( SDYAV ) | ||
| Pictograme BCE | |||
| NFPA 704 |
patru
patru
unu |
||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Dimetilmercurul este un compus organomercur cu formula chimică Hg(CH 3 ) 2 . Acest lichid incolor, extrem de toxic este una dintre cele mai puternice neurotoxine . Are un miros ușor dulceag și este stabil în timpul depozitării. Spre deosebire de compușii anorganici ai mercurului, din care metalul este ușor de înlocuit, mercurul se reduce din dimetilmercur doar sub acțiunea unor agenți reducători puternici (în special metale: sodiu, magneziu etc.)
Sinteză, structură și reacții
Datorită stabilității sale relative, dimetilmercurul s-a dovedit a fi unul dintre primii compuși organometalici descoperiți . A fost obținut prin tratarea amalgamului de sodiu cu halogenuri de metil :
De asemenea, este posibil să se obțină clorură de mercurică prin alchilare cu metillitiu. Molecula rezultată capătă o structură liniară cu legături Hg–C lungi de 2,083 Å [1] .
Reacții
Cea mai impresionantă caracteristică a compusului este lipsa de reactivitate cu apa, spre deosebire de compușii similari de organocadmiu și organozinc , care se hidrolizează rapid. Această diferență este determinată de afinitatea scăzută a Hg(II) pentru liganzii de oxigen . Compusul reacţionează cu clorura de mercur (II) pentru a forma un compus organometalic mixt:
În timp ce dimetilmercurul este un lichid volatil, clorura de metilmercur este o substanță cristalină .
Aplicație
Datorită riscului de a lucra cu compusul, dimetilmercurul practic nu are aplicații. În toxicologie , este folosit ca toxină de referință. Este, de asemenea, utilizat în calibrarea spectrografelor RMN pentru detectarea mercurului, deși sărurile de mercur mult mai puțin toxice sunt în general preferate în acest scop [2] [3] .
Securitate
Dimetilmercurul este extrem de otrăvitor și pune viața în pericol . Letalitatea unei doze de până la 0,05-0,1 ml a fost demonstrată [4] . Riscul este crescut și mai mult de presiunea mare de vapori a acestui lichid.
Dimetilmercurul pătrunde rapid (în câteva secunde) în latex , PVC , poliizobutilenă și neopren și este absorbit prin piele . Astfel, majoritatea mănușilor standard de laborator nu oferă o protecție fiabilă, iar singura modalitate de a manipula dimetilmercurul în siguranță este să folosești mănuși laminate foarte rezistente sub o a doua mănușă de neopren până la cot sau altă mănușă de protecție groasă. Se remarcă, de asemenea, nevoia de a purta o protecție facială lungă și de a lucra sub o hotă de evacuare [4] [5] .
Toxicitatea dimetilmercurului a fost evidențiată și mai mult de moartea chimistului anorganic Karen Wetterhahn la câteva luni după ce a vărsat câteva picături din compus pe mâna ei în mănuși de latex [4] .
Dimetilmercurul traversează cu ușurință bariera hemato-encefalică , probabil datorită formării unui compus complex cu cisteină . Este excretat foarte lent din organism și astfel tinde să se bioacumuleze . Simptomele otrăvirii pot apărea luni mai târziu, adesea prea târziu pentru un tratament eficient.
Vezi și
Note
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. Chimie anorganică. - San Diego: Academic Press, 2001. - ISBN 0-12-352651-5 .
- ↑ Chris Singer. Standarde 199 Hg (10 martie 1998). Preluat la 3 mai 2009. Arhivat din original la 17 aprilie 2012.
- ↑ Roy Hoffman. Mercur RMN (21 februarie 2007). Preluat la 3 mai 2009. Arhivat din original la 17 aprilie 2012.
- ↑ 1 2 3 Buletin de informare privind pericolele - Dimetilmercur . Administrația pentru securitate și sănătate în muncă. Preluat la 12 martie 2022. Arhivat din original la 21 februarie 2022.
- ↑ Simon Cotton. Dimetilmercur și otrăvire cu mercur. Povestea lui Karen Wetterhahn. . Arhivat din original pe 17 aprilie 2012.