Proces izobaric

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 27 decembrie 2018; verificările necesită 11 modificări .

Procesul izobaric sau izobaric ( alt grecesc ἴσος „la fel” + βάρος „greu”) este un izoproces termodinamic care are loc într-un sistem la presiune și masă de gaz constante.

Conform legii lui Gay-Lussac , într -un gaz ideal într-un proces izobaric, raportul dintre volum și temperatură este constant: . ${\frac {V}{T}}=\mathrm {const}$

Dacă folosim ecuația Clapeyron-Mendeleev , atunci munca efectuată de gaz la extinderea sau comprimarea gazului este egală cu $A={\frac {m}{M}}R(T_{2}-T_{1})$

Cantitatea de căldură primită sau degajată de gaz este caracterizată prin modificarea entalpiei : $\delta Q=\Delta I=\Delta U+P\Delta V.$

Capacitate termică

Capacitatea termică molară la presiune constantă se notează într-un gaz ideal, este legată de capacitatea termică la volum constant prin relația Mayer $C_{p}.$ $C_{p}=C_{v}+R.$

Teoria cinetică moleculară ne permite să calculăm valorile aproximative ale capacității molare de căldură pentru diferite gaze prin valoarea constantei universale de gaz R :

pentru gaze monoatomice , adică aproximativ 20,8 J / (mol K); $C_p = \frac{5}{2}R$
pentru gaze biatomice , adică aproximativ 29,1 J/(mol K); $C_p = \frac{7}{2}R$
pentru gaze poliatomice , adică aproximativ 33,2 J / (mol K). $C_p = 4R$

Capacitățile de căldură pot fi determinate și pe baza ecuației Mayer dacă se cunoaște exponentul adiabatic , care poate fi măsurat experimental (de exemplu, prin măsurarea vitezei sunetului într-un gaz sau folosind metoda Clement-Desormes).

Modificarea entropiei

Modificarea entropiei într -un proces izobaric cvasistatic este Dacă procesul izobaric are loc într-un gaz ideal, atunci, prin urmare, modificarea entropiei poate fi exprimată ca Dacă dependența de temperatură este neglijată (această ipoteză este valabilă, de exemplu, pentru un gaz monoatomic ideal, dar în cazul general nu este îndeplinit) , atunci $\Delta S=\int \limits _{1}^{2}{\frac {dQ}{T)).$ $dQ=d(\nu C_{v}T+\nu RT)=\nu (C_{v}+R)dT=\nu C_{p}dT,$ $\Delta S=\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}\nu C_{p}{\frac {dT}{T)).$ $C_p$ $\Delta S=\nu C_{p}\ln {\frac {T_{2}}{T_{1}}}.$

Vezi și

Literatură

Sivukhin DV Curs general de fizică. - M. , 2008. - T. II. Termodinamica si fizica moleculara.
Procesul izobar // Kazahstan. Enciclopedia Națională . - Almaty: Enciclopedii kazahe , 2005. - T. II. — ISBN 9965-9746-3-2 . (Rusă) (CC BY SA 3.0)