Iodură de cobalt(II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 21 august 2016; verificările necesită 5 modificări .

Iodură de cobalt (II).
General
Nume sistematic	Iodură de cobalt (II).
Nume tradiționale	iodură de cobalt
Chim. formulă	CoI 2
Şobolan. formulă	CoI 2
Proprietăți fizice
Stat	α-cristale negre; β-cristale galbene
Masă molară	312,74 g/ mol
Densitate	a-5,584; p-5,45 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	516; 520°C
• fierbere	cu dif. 760; 570°C
Entalpie
• educaţie	-85,8 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	19725 ; _ 420 100 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	15238-00-3
PubChem	419951
Reg. numărul EINECS	239-283-2
ZÂMBETE	[Co](I)I
InChI	InChI=1S/Co.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2AVWLPUQJODERGA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	76542
Siguranță
NFPA 704	0 3 unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Iodură de cobalt (II) - un compus anorganic, o sare a metalului cobaltului și acidului iodhidric cu formula CoI 2 , cristale negre sau galbene, se dizolvă în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Acțiunea vaporilor de iod asupra cobaltului încălzit:

{\mathsf {Co+I_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ CoI_{2)))

Acțiunea iodurii de hidrogen asupra oxidului de cobalt(II) încălzit :

{\mathsf {CoO+2HI\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ CoI_{2}+H_{2}O}}

Încălzirea oxidului de cobalt cu iodură de aluminiu :

{\displaystyle {\mathsf {3CoO+2AlI_{3}\ {\xrightarrow {230-300^{o}C))\ 3CoI_{2}+Al_{2}O_{3))))

Proprietăți fizice

Iodura de cobalt (II) formează cristale cu două modificări:

α- CoI2 , cristale negre paramagnetice , singonie trigonală , grup spațial P3m1 , parametrii celulei a = 0,396 nm, c = 0,665 nm, Z = 1.
β-CoI 2 , cristale galbene, se formează în timpul distilării în vid, la ≈400°С se transformă în α-CoI 2 .

Formează hidrați cristalini de compoziție CoI 2 • n H 2 O, unde n = 2, 4, 6 și 9.

Se dizolvă bine în apă, etanol , eter , acetonă , acetaldehidă .

Soluțiile apoase concentrate la temperaturi sub 20 ° C sunt roșii, în intervalul 20-40 ° - verde măsline, peste 40 ° - verde.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {CoI_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Co+I_{2)))

Recuperat cu hidrogen la rece:

{\mathsf {CoI_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Co+2HI}}

Aplicație

Fabricarea catalizatorilor.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.