Carbonat de beriliu

carbonat de beriliu

General
Chim. formulă	BeCO3 _
Proprietăți fizice
Masă molară	69,0211 g/ mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,36 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	13106-47-3
PubChem	61577
Reg. numărul EINECS	236-030-8
ZÂMBETE	[Fi+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.Be/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZBUQRSWEONVBES-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2350000
ChemSpider	55490
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Carbonatul de beriliu este un compus chimic al beriliului cu formula chimică BeCO 3 . Este o substanță cristalină incoloră (în pulbere - albă). [1] Carbonatul de beriliu este inodor, dar, ca toți compușii de beriliu, are un gust dulceag. [2]

Forme de conexiune

Carbonatul de beriliu există în trei forme:

carbonat mediu (BeCO 3 ) - în condiții normale, este instabil, se descompune în BeO și dioxid de carbon , prin urmare, necesită depozitare în atmosferă de CO 2 . [2] [3] ;
carbonat bazic tetrahidrat (BeCO 3 • 4H 2 O) - în condiții normale, este relativ instabil, se descompune la încălzire. [unu]
Carbonatul bazic ([BeOH] 2 CO 3 ) este relativ stabil în aer, la temperaturi peste 100 ° C se descompune rapid în BeO , dioxid de carbon și apă. [1] Este slab solubil în apă.

Sunt cunoscuți și carbonați bazici hidratați de compoziție variabilă (BeCO 3 • n Be (OH) 2 • n H2O, unde n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), care se evidențiază ca un precipitat dens din apa clocotita.solutii. [2]

Obținerea

ВеСО 3 se obține prin interacțiunea oxidului de beriliu și a dioxidului de carbon (la presiune ridicată): [2]

${\mathsf {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3)}}$

VeCO 3 • 4H 2 O se formează prin trecerea unui exces mare de CO 2 printr-o soluție de Be (OH) 2 (precipitatul rezultat este filtrat și uscat în atmosferă de CO 2 ):

${\mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}O\longrightarrow [BeCO_{3}\cdot 4H_{2}O]}}$

[BeOH]2CO3 poate fi obținut prin reacția sărurilor solubile de beriliu (de exemplu, sulfat sau clorură de beriliu ) și carbonați de metale alcaline sau de amoniu:

${\displaystyle {\mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2))))$

Proprietăți chimice

Toate formele de carbonat de beriliu se dizolvă într-un exces de metale alcaline și carbonați de amoniu pentru a forma compuși complecși solubili. De exemplu, sunt posibile reacții:

${\mathsf {BeCO_{3}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}[Be(CO_{3})_{2} ]}}$
${\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{2}[Be(CO_{3})_{2}]+2NaOH))$
Aceste reacții sunt de mare interes în legătură cu posibilitatea utilizării lor în chimia analitică pentru separarea beriliului de aluminiu și fier, ai căror hidroxizi sunt puțin solubili în carbonat de amoniu și practic insolubili în carbonați de metale alcaline.

Carbonatul de beriliu reacţionează cu acizii formând săruri :

${\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O+CO_{2)))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2))))$

La temperaturi peste 100 °C, carbonatul de beriliu se descompune:

${\mathsf {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2)}}$
${\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}\longrightarrow 2BeO+H_{2}O+CO_{2)))$

Note

↑ 1 2 3 Rabinovici V.A., Khavin Z.Ya. Scurtă carte de referință chimică. - L .: Chimie, 1977. - P.56
↑ 1 2 3 4 Chimia și tehnologia elementelor rare și oligoelementelor: Proc. manual pentru universități: Partea I / Ed. K. A. Bolshakova. - Ed. a II-a, revizuită. și suplimentare - M .: Liceu, 1976. - P. 176.
↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Chimie anorganică. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5

Compuși de beriliu

Aluminat de beriliu (BeAl 2 O 4 ) Acetat de beriliu ( Be( CH3COO ) 2 ) Borura de beriliu (BeB 2 ) Bromură de beriliu ( BeBr2 ) Hidrură de beriliu ( BeH2 ) Bicarbonat de beriliu (Be( HCO3 ) 2 ) Hidroxid de beriliu (Be(OH) 2 ) Ortofosfat hidrogen de beriliu ( BeHPO4 ) Dihidroortofosfat de beriliu ( Be ( H2PO4 ) 2 ) Dimetilberiliu (Be ( CH3 ) 2 ) Iodură de beriliu (BeI 2 ) Carbură de beriliu (Be 2 C) Carbonat de beriliu (BeCO 3 ) Nitrat de beriliu (Be(NO 3 ) 2 ) Nitrură de beriliu (Be 3 N 2 ) Oxalat de beriliu (BeC 2 O 4 ) Oxid de beriliu (BeO) Oxid de beriliu-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Oxid de beriliu-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Ortosilicat de beriliu (Be 2 SiO 4 ) Peroxid de beriliu ( BeO2 ) Perclorat de beriliu (Be(ClO 4 ) 2 ) Selenat de beriliu (BeSeO4 ) Selenura de beriliu (BeSe) Siliciură de beriliu (Be 2 Si) Sulfat de beriliu ( BeSO4 ) sulfură de beriliu (BeS) sulfit de beriliu ( BeSO3 ) Telurura de beriliu (BeTe) Tetrafluoroberilat de amoniu (NH4 ) 2 [ BeF4 ] ) tetrafluoroberilat de potasiu K 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilat de litiu Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilat de sodiu Na2 [ BeF4 ] ) Fosfat de beriliu (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorura de beriliu ( BeF2 ) Clorura de beriliu ( BeCl2 ) Citrat de beriliu ( BeC6H6O7 ) _ _