Criolitul

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 2 iulie 2019; verificările necesită 7 modificări .
Criolitul
Formulă Na 3 [AlF 6 ]
Proprietăți fizice
Culoare Maro-negru, incolor, gri, alb, maro-roscat
Culoarea liniuței alb
Strălucire sticloasa, indrazneata
Transparenţă De la transparent la translucid
Duritate 2 - 3
Densitate 2,95 - 3,01 g/cm³
Proprietăți cristalografice
Singonie Monoclinic (planificat)
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Criolitul (din alt grecesc κρύος  - îngheț + λίθος  - piatră) este un mineral rar din clasa fluorurilor naturale , hexafluoroaluminatul de sodiu Na 3 [AlF 6 ].

Descriere

Cristalizează în singonia monoclinică ; cristalele cuboide și plăcile gemene sunt rare. Formează de obicei agregate cristaline incolore, albe sau cenușii, cu un luciu sticlos , conținând adesea cuarț , siderit , pirit , galenă , calcopirită , columbită , casiterită . Colorarea cu impurități de substanțe organice este posibilă [1] .

Origine

Se găsește în pegmatite , formate din soluții reziduale îmbogățite în fluor .

Depozite

Depozitele de criolit sunt foarte rare. Cel mai mare zăcământ industrial din vestul Groenlandei ( Ivittuut ), unde criolitul formează acumulări masive printre granitul greisenizat sub forma unui stoc mare care merge vertical până în adâncime, a fost dezvoltat până în 1987.

Criolitul se găsește în munții Ilmensky din Uralii de Sud ( Miass ), în Canada și SUA, Colorado .

Aplicație

Criolitul este utilizat în procesul de producție electrolitică de aluminiu , încălzirea până la 1010 ° C în topitura criolitului dizolvă oxidul de aluminiu pentru electroliza ulterioară. În producerea acidului fluorhidric , a sticlei și a emailurilor . Deoarece mineralul este rar, cea mai mare parte a criolitului folosit în industrie este obținut pe cale sintetică.

Achiziție artificială

Criolitul este obținut artificial din materii prime fluorite prin reacția fluorurii de aluminiu cu fluorura de sodiu , precum și prin acțiunea acidului fluorhidric asupra hidroxidului de aluminiu în prezența sodei .

Securitate

Datorită prezenței ionilor de fluor , este otrăvitor . MPC în zona de lucru 1 mg/m³ (conform fluorhidrului ).

Note

  1. ↑ Sussik-Fornefeld K. Pietre prețioase și minerale - M .: Astrel, 2001 - p. 288

Literatură

Link -uri

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
În cataloagele bibliografice