Fluorură de sodiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 19 mai 2020; verificările necesită 11 modificări .
Fluorură de sodiu
General

Nume sistematic		 Fluorură de sodiu
Nume tradiționale Fluorură de sodiu; fluorură de sodiu, williomit
Chim. formulă NaF
Şobolan. formulă NaF
Proprietăți fizice
Stat pulbere solidă incoloră, inodoră
Masă molară 41,988713 g/ mol
Densitate 2,558 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 993°C
 •  fierbere 1695°C
 •  clipește neinflamabil °C
Mol. capacitate termică 46,9 J/(mol K)
Entalpie
 •  educaţie -576,6 kJ/mol
Presiunea aburului 0 ± 1 mmHg [2]
Proprietăți chimice
Solubilitate
 • in apa 4,13 g/100 ml
 • în alte substanţe solubil în HF , insolubil în etanol
Clasificare
Reg. numar CAS 7681-49-4
PubChem 5235
Reg. numărul EINECS 231-667-8
ZÂMBETE   [F-].[Na+]
InChI   InChl=1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M
RTECS WB0350000
CHEBI 28741
Număr ONU 1690
ChemSpider 5045
Siguranță
LD 50 (oral: șobolani, șoareci, iepuri) 52-135 mg/kg
Toxicitate Preparatele înregistrate de fluorură de sodiu aparțin clasei a 2-a [1] de pericol pentru oameni și au un efect toxic general.
Pictograme BCE
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 3 0POI
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Fluorura de sodiu (fluorura de sodiu) este un compus binar anorganic cu formula chimică Na F. Substanță cristalină albă.

Proprietăți fizice

Fluorura de sodiu este cristale incolore cu o rețea cubică ( a = 0,46344 nm, grup spațial Fm3m, Z=4). Este dificil de dizolvat în apă. Se dizolvă bine în acid fluorhidric anhidru. Nu formează hidrați cristalini.

Fiind în natură

În natură, există sub forma unui mineral relativ rar williomit : roșu carmin, cireș închis, ocazional cristale incolore, conține NaF cu impurități minore, depozite în America de Nord, Africa, Peninsula Kola.

NaF se găsește și în rocile magmatice și este un constituent al sienitei nefeline .

Obținerea

În industrie, fluorura de sodiu se obține prin hidroliza alcalină a hexafluorosilicaților:

cu exces de alcali

Producția mondială de fluorură de sodiu este estimată la ~10 mii de tone.

Interacțiune directă dintre alcalii și acid:

De interes pur teoretic este reacția de obținere a fluorurii de sodiu din elemente:

reacția decurge foarte rapid.

Acidul fluorhidric distruge sărurile acizilor mai slabi:

De asemenea, hidroxidul de sodiu poate distruge sărurile bazelor volatile:

Descompunerea difluorhidratului de sodiu la ~350 °C:

Încălzire până la o temperatură de 1100 °C heptafluoroniobat de potasiu cu sodiu:

vă permite să obțineți niobiu pur , fluorură de potasiu și fluorură de sodiu.

Proprietăți chimice

În soluții, fluorura de sodiu este supusă hidrolizei anionice:

Gradul de hidroliză este scăzut, deoarece constanta ultimei reacții pK = 10,8.

Adaugă HF pentru a forma difluorhidrat de sodiu :

Cu un exces de HF, se formează hidrofluoruri de sodiu mai mari:

compușii sunt cunoscuți pentru n = 1÷4.

Acizii puternici nevolatili distrug fluorura de sodiu:

Hidroxidul de litiu saturat, din cauza solubilității slabe a fluorurii de litiu, distruge fluorura de sodiu:

Formează hexafluorosilicați și hexafluoroaluminați:

Topitura de fluorură de sodiu este un electrolit, prin urmare poate fi descompusă prin electroliză în elemente:

Utilizare

Fluorura de sodiu și fluorapatita rezultată sunt folosite pentru a întări smalțul dinților, care conține el însuși fluorapatită [3] [4] . Pe lângă adăugarea de fluor în pastele de dinți, apa de băut este fluorurată. Pasta de dinți conține adesea fluorură de sodiu, care este necesară pentru prevenirea cariilor dentare [5] . În plus, fluorura de sodiu este folosită ca detergent . Se foloseste in diverse ramuri ale industriei chimice - in sinteza si in metalurgie. Fluorura de sodiu este un reactiv în sinteza freonilor .

Fluorura de sodiu este utilizată pentru conservarea probelor de țesut în biochimie și testarea medicamentelor; ionii de fluor opresc glicoliza . Fluorura de sodiu este adesea folosită împreună cu acidul iodoacetic , care inhibă formarea enzimei aldolaze .

Fluorura de sodiu este utilizată ca componentă a compozițiilor pentru curățarea și aluminizarea metalelor , fluxuri pentru sudare , lipire și topire a metalelor, sticle , emailuri, ceramică , refractare , ca componentă a cimentului rezistent la acizi , lubrifianți termorezistenți, compoziții pentru sticlă. gravare , electroliți solizi , ca agent de conservare a lemnului , insecticid , sorbent pentru absorbția UF 6 din fluxurile de gaz, un reactiv în producerea de fluorocarburi, ca componentă a hârtiei de clase speciale , ca inhibitor de fermentație , o componentă a retardanților de flacără și agenţi de stingere a incendiilor .

Au existat, de asemenea, dovezi că fluorura de sodiu (+1) a fost folosită în industria alimentară [6] , dar utilizarea sa în acest domeniu a fost limitată din cauza toxicității [7] ( toxicitate datorată fluorului ).

Semnificație fiziologică

Fluorura de sodiu este o substanță potențial periculoasă pentru oameni și mamifere . Este clasificată ca substanță toxică atunci când este inhalată (de exemplu prin praf ) sau ingerată în doze mari. Sa demonstrat că afectează sistemul cardiovascular la doze suficient de mari ; doza letală pentru o persoană de 70 kg este estimată la 5-10 g. În doze mari, când fluorura de sodiu este utilizată pentru tratarea osteoporozei , poate provoca dureri la picioare și scăderea tensiunii arteriale , când dozele sunt prea mari, iritații stomacale . apare , uneori atât de puternic încât poate provoca un ulcer . În urme, fluorura de sodiu NaF este utilizată pentru fluorurarea apei . Concentrațiile mari de fluor (sau consumul frecvent de alimente, lichide și produse similare care conțin fluor) pot provoca fluoroza dentară , care poate duce la pierderea dinților.

MPC în aerul zonei de lucru: 1 mg / m³ (maximum o singură dată), 0,2 mg / m³ (modificabil în medie) în ceea ce privește ionii de fluor.

Fluorura de sodiu aparține clasei II de toxicitate conform GOST 12.1.007-76.

Link -uri

  1. ↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST  (link inaccesibil) 4463-76. Reactivi. Fluorură de sodiu. Specificații (cu amendamentele nr. 1, 2, 3)
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0563.html
  3. ↑ Bourne, Geoffrey Howard (1986), Cercetare dietetică și orientare în sănătate și boală , Karger, p. 153, ISBN 3-805-5434-17 , < https://books.google.com/?id=OW0gAAAAMAAJ >  , Vizualizare fragment de la pagina 153
  4. ↑ Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius Searle & Dana, James Dwight (1999), Manual of Mineralogy (21 ed.), Wiley, ISBN 0-471-31266-5 
  5. ↑ Fluorura de sodiu, Molecula săptămânii . Societatea Americană de Chimie (19 februarie 2008). Consultat la 1 noiembrie 2008. Arhivat din original pe 24 februarie 2012.
  6. ↑ nume= https://base.safework.ru_Halogens  (link inaccesibil)
  7. ↑ name= https://www.safework.ru Arhivat 8 martie 2022 pe Wayback Machine
Fluoruri
HF
DF
LiF BeF2 _ BF 3 CF4 _ N 2 F 2
N 2 F 4
NF 3
NH 4 F 		O 4 F 2
O 2 F 2
DIN 2 		F
NaF MgF2 _ AlF 3 SiF 2
Si 3 F 8
Si 4 F 10
SiF 4 		PF 3
PF 5 		S 2 F 2
SF 4
S 2 F 10
SF 6 		ClF
ClF 3
ClF 5
CE FACI CaF2 _ ScF 3 TiF 2
TiF 3
TiF 4 		VF 2
VF 3
VF 4
VF 5 		CrF 2
CrF 3
CrF 4
CrF 5 		MnF 2
MnF 3
MnF 4 		FeF 2
FeF 3 		CoF2 CoF3 _ _
 NiF 2
NiF 4 		CuF
CuF 2 		ZnF 2 GaF3 _ GeF 2
GeF 4 		AsF 3
AsF 5 		SeF 4
SeF 6 		BrF
BrF 3
BrF 5
RbF SRF 2 YF 3 ZrF 2
ZrF 3
ZrF 4 		NbF 3
NbF 4
NbF 5 		MoF 3
MoF 5
MoF 6 		TcF 5
TcF 6 		RuF 3
RuF 5
RuF 6 		RhF 3
RhF 4
RhF 5
RhF 6 		PdF 2
PdF 3
PdF 4 		AgF
AgF 2 		CDF 2 InF 3 SnF 2
SnF 4 		SbF 3
SbF 5 		TeF 4
TeF 6 		DACA
DACA 3
DACA 5
DACA 7
CsF BaF2 _   HFF 4 TaF5 _ WF 4
WF 5
WF 6 		ReF 4
ReF 5
ReF 6
ReF 7 		OsF 4
OsF 5
OsF 6
OsF 7
OsF 8 		IrF 3
IrF 4
IrF 5
IrF 6 		PtF2 PtF4
PtF5 PtF6
_ _
_ _ 		Au 4 F 8
AuF 3
AuF 5
AuF 5 F 2 		Hg2 F2 HgF2 _ _ _
 TlF
TlF 3 		PbF 2
PbF 4 		BiF 3
BiF 5 		Po La
pr RaF 2   RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts
↓
LaF 3 CeF 3
CeF 4 		PrF3 PrF4
_ _ 		NdF 3 P.m SMF 2
SMF 3 		EuF 2
EuF 3 		GdF 3 Tb Dyf 3 HoF 3 Er Tm YbF 2
YbF 3 		LuF 3
AcF 3 ThF 4 PaF4 PaF5
_ _ 		UF 3
UF 4
UF 5
UF 6 		NpF 3
NpF 4
NpF 5
NpF 6 		PuF 3
PuF 4
PuF 6 		A.m cmf 3 BkF 4 cf Es fm md Nu lr
  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
În cataloagele bibliografice