O formulă moleculară (numită și formulă brută ) este utilizată în chimie pentru a indica tipul și numărul de atomi dintr-un compus chimic . Dacă compusul este format din molecule discrete , formula moleculară indică compoziția lor [1] [2] . Cu toate acestea, pentru compuși cum ar fi sărurile , formula moleculară corespunde unității formulei , indicând compoziția stoechiometrică . Formula moleculară nu este adesea aceeași cu cea mai simplă formulă , care specifică cel mai mic raport posibil dintre numărul de atomi ai elementelor chimice care alcătuiesc un compus chimic.
Compararea diferitelor moduri de descriere a formulelor substanțelor| Substanţă | Formule structurale | Alte reprezentari | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| diagrama lui Lewis | Forma de valență |
proiecție Natta | Formula scheletică | formula rațională | Formula brută | Cea mai simplă formulă | |
| apă | nu exista | nu exista | H2O _ _ | H2O _ _ | |||
| metan | nu exista | CH 4 | CH 4 | CH 4 | |||
| propan | CH3 - CH2 - CH3 _ | C3H8 _ _ _ | C3H8 _ _ _ | ||||
| acid acetic | CH3 - COOH | C2H4O2 _ _ _ _ _ | CH2O _ _ | ||||
Formula moleculară a unui compus chimic constă din simbolurile elementelor chimice , precum și din cifre arabe în subscript pentru a indica cantitatea lor în acest compus. Numărul de atomi este întotdeauna plasat ca index în dreapta simbolului elementului, cu numărul „1” nescris [3] . Astfel, pentru apă, în loc de „H 2 O 1 ”, este indicat „H 2 O” .
Dacă compusul este compus din molecule discrete, formula moleculară indică compoziția moleculei. Formula moleculară a ditiodiclorurii este S 2 Cl 2 iar etanul este C 2 H 6 . Cele mai simple formule pentru aceste substanțe sunt SCl și , respectiv, CH3.
Există diferite moduri de ordonare a elementelor în formule moleculare. În tabele și bazele de date - în special pentru compușii organici - de obicei este de preferat să se folosească sistemul Hill , conform căruia sunt enumerați mai întâi atomii de carbon, apoi atomii de hidrogen, iar apoi toți ceilalți atomi, sortați alfabetic. Acest sistem facilitează găsirea compușilor dacă nu le cunoașteți numele.
Pentru compușii anorganici, este adesea aleasă o cale diferită care ține cont de compoziția stoechiometrică a compușilor: un element cu o electronegativitate mai mare (de obicei la dreapta sau mai sus în tabelul periodic) se află la dreapta unui element cu o electronegativitate mai mică. valoare (atât în formula moleculară, cât și în numele substanței). De exemplu, clorura de sodiu este denumită „NaCl” mai degrabă decât „ClNa”. În cazul sărurilor complexe , cationul cu atomul central și liganzii săi este enumerat mai întâi , urmat de anionul cu atomul central și liganzii săi; de exemplu, ( NH4 ) 2S04 pentru sulfat de amoniu . Acizii anorganici sunt specificați în mod similar sărurilor înrudite. Atomii de hidrogen sunt în față în loc de cationi, ca în cazul H 3 PO 4 , formula moleculară a acidului fosforic . Aceste formule sunt unități de formule pentru calcule stoichiometrice, dar nu reprezintă structura compușilor.
În cazul compușilor simpli, formula moleculară este adesea aceeași cu cea mai simplă , care utilizează cele mai mici numere întregi posibile.
Formulele moleculare sunt, de asemenea, utilizate în formularea ecuațiilor pentru reacții chimice. Produșii de reacție inițial și final (reactivi și produse) din schema de reacție în chimia anorganică sunt de obicei indicați sub formă de formule moleculare. Ele formează baza calculelor stoichiometrice . Formulele moleculare sunt rareori utilizate în chimia organică , deoarece nu conțin aproape nicio informație importantă pentru cursul reacțiilor care implică compuși organici.